3.2 原子核外电子的排布 离子教案 【学习目标】 1、知识与技能：初步了解原子的核外电子是分层排布的；认识金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子核外电子特点，了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。 2、过程与方法：通过科学探究方法，认识核外电子在原子核外空间是分层排布的。 3、情感态度与价值观：通过教学活动，建立科学的物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义的认识。 【重点和难点】 1、核外电子是分层排布的，熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图，理解元素的化学性质和它的原子构成密切关系。 2、核外电子的分层排布、原子结构示意图的绘制。 【教学方法】自学 、讨论、问题分解、环环导入 【教学设计】 一、情境引入：电子的自白： 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢 二、预习检测： 1. 原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的 ②+：表示原子核的 ；③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示该 。 2. 金属元素的原子最外层电子数一般_____个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____个电子的稳定结构。 3. 非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或 ，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构 三、新知新解 、核外电子的排布 【讲述】：对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢 【讲述】：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。 【板书】 (1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。 (2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。 (3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。 怎样表示核外电子的排布呢 2．原子结构示意图 用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义 氯原子结构示意图： 用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 (第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子) 【展示】：前18号元素的原子结构示意图。 [学生练习] 下列氧原子的结构示意图正确的是( ) 2 ）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号 画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。 展示前18号元素的原子结构示意图 【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。 元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。 (1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。 (2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。 (3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。 思考：元素的化学性质主要取决于什么呢 小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目 ... ...
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