5.1化学反应中的质量守恒课件 2022--2023学年九年级化学鲁教版上册（共26张PPT+2视频）

(课件网) 化学反应中的 质量守恒 鲁教版初中化学九年级上册 应用方法 学习目标 1.理解质量守恒定律的含义和化学变化质量守恒的原因； 2.能运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 导（情景导入，提出问题） 1.为什么蜡烛燃烧后质量会减轻？ 2.为什么铁刀放久了质量会增加？ 提出问题 化学反应前后，物质的总质量有什么变化？ 反应前物质的总质量 反应后物质的总质量 等于 大于 小于 做出猜想 √ √ 1. 将反应前的药品和反应容器一起称量； 2. 进行反应，记录现象； 3.将反应后的药品与反应容器重新放在天平上，观察天平是否平衡。 实验步骤 学（学习新知，实验探究） 实验记录 产生蓝色沉淀 天平平衡 反应后物质总质量 （变大或变小或不变） 实验内容 实验现象 实验结论 不变 实验一 氢氧化钠和硫酸铜 学（学习新知，实验探究） 参加反应的硫酸铜的质量 没有参加反应的氢氧化钠的质量 反应前的质量 烧杯、试管的质量 参加反应的氢氧化钠的质量 没有参加反应的氢氧化钠的质量 水的质量 烧杯、试管的质量 生成氢氧化铜的质量 生成硫酸钠的质量 水的质量 反应后的质量 氢氧化钠的质量 硫酸铜的质量 + = 氢氧化钠 + 硫酸铜→氢氧化铜 + 硫酸钠 = + 备注：假设氢氧化钠过量 参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。 实验探究：化学反应前后物质的质量有无变化 白磷燃烧 实验记录 燃烧，产生大量白烟，气球膨胀 天平平衡 反应后物质总质量 （变大或变小或不变） 实验内容 实验现象 实验结论 不变 （密闭） 磷+ 氧气→五氧化二磷 点燃 实验一 参加反应的硫酸铜和铁质量总和 等于生成铜和硫酸亚铁的质量总和。 实验结论 实验二 磷和氧气的 五氧化二磷的 。 参加反应的 质量总和 质量总和等于生成 质量守恒定律 反应后生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和 5.1 化学反应中的质量 一、质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的 质量总和. 1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内； 2. 质量守恒定律适用于化学变化（也叫化学反应），物理变化不用质量守恒定律解释； 3. 质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不包含体积等守恒 ； 4. “质量总和”意味着把各种状态(固体、液体、气体)的反应物和生成物都要算在内。 分析总结 论（合作交流，排疑解难） 概念辨析 × × × × 判断下列说法是否正确？ （1）水冷却结成冰，冰的质量不变。此变化符合质量守恒定律。 （2）5mL氢气和5mL氧气发生反应，生成10mL水，符合质量守恒定律。 （3）镁条燃烧时，生成物氧化镁的质量比镁条的质量大，所以镁条燃烧不符合质量守恒定律。 （4）实验证明：4g氢气能跟32g氧气恰好完全反应，生成36g水。根据质量守恒定律可知，8g氢气跟32g氧气反应能生成40g水。 镁+氧气 氧化镁 点燃 论（合作交流，排疑解难） 化学反应 质量 总和 参加 注意：有气体参与或有气体生成的反应，需在密闭体系内验证。 严谨细致 善于观察 勤于思考 科学始终在不断发展 展（展示汇报，排疑解难） 你能模拟出电解水的微观过程吗？ ——— 氧原子 ——— 氢原子 水 通电 氢气 + 氧气 5.1 化学反应中的质量守恒 一、质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的 质量总和. 2.微观原因： 通电 重新组合 一切化学反应都遵守质量守恒定律 ！ 原子种类、数目、质量三不变 元素种类、质量不变 质量守恒 元素守恒 原子守恒 3.应用： 结（总结梳理，解释应用） 一切化学反应都遵循质量守恒定律 反应前后原子种类，数目，质量不变 实质 化学变化 适用 质量守恒定律 解 ... ...