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课件网) * http://www.21cnjy.com/ （微视频）初中化学同步教学知识讲解 课题2 原子的结构 指教老师：吕书生 原子 质子 中子 （带正电荷） 核外电子 （带负电荷） 原子核 （带正电） （不带电） 二、原子的构成 一、原子与分子一样体积也很小 （居于原子中心） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 表3-1几种原子的构成 原子中： 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。即不同原子的区别 质子数不一定等于中子数。如钠原子和氯原子 原子核所带的正电荷数即核电荷数==质子数==核外电子数 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 例如：氧原子中质子数是6，带6个单位的正电荷，电子数也是6，带6个单位的负电荷，而中子不带电，所以氧原子对外不显电性。 二.原子核外电子的排布 2. 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7（最多） 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层： 离 核： 能 量： 1、原子核的体积很小，电子在核外很大的空间里作高速运动。 +11 3. 原子结构示意图———简明、方便表示原子核外电子的分层排布 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） （1）第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 （2）最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 （3）电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 4、核外电子的排布规律： 1 2 （4）第一横行只有一个电子层，第二横行和第三横行电子层数分别是2和3；第二横行和第三横行的最外层电子数自左向右由1~8递增。 （5）每一纵行最外层电子数相等（最右边除外），电子层数自上向下由1~3。 原子种类 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 化学性质 得失电子情况 原子的化学性质主要取决于_____ 一般<4个 一般≥4个 8个(氦为2个) 活泼 活泼 不活泼 易失电子 易得电子 不易得失电子 原子的最外层电子数 5、原子化学性质与核外电子排布的关系： Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？ 三、离子也是构成物质的粒子 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1个电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 静电作用 阳离子 阴离子 由钠离子和氯离子构成的NaCl 质子数 11 ＞电子数10 质子数17 ＜电子数18 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 离 子： 1、定义：带电的原子叫做离子 2、分类： 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子 3、离子的形成： 原子 阳离子 失去电子 （1）阳离子： 得到电子 原子 阴离子 （2）阴离子： （2）意义： 4、离子的结构特点： （1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负号。 5、离子符号： ② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 （2）阴离子： （1）阳离子： ② 电荷数为“1”时，“1”省略不写。 ① 数字在前，正负号在后。 ③ 电荷数=原子得失的电子数目。 例：O2- ① 表示一个氧离子 负电荷数=得到的电子数 正电荷数=失去的电子数 质子数>电子数 质子数<电子数， 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 （3）离子符号周围数字的意义 四、相对原子质量 原子和分子一样质量也很小，数值小、书写和使用都不方便，所以国际上采用相对原子质量。 一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg 一个氧 ... ...
