【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）：化学反应的限度（含方法提示和解析）

智能考点 化学反应的限度 Ⅰ.课标要求 1.能“描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 3.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 Ⅲ.教材精讲 1.本考点知识结构 2.可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“ ”。 3.化学平衡（状态）： （1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）特征： ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②等：V（正）==V（逆）≠0 ③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。 ④定：反应物和生成物的浓度保持一定。 ⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。 4.化学平衡常数： （1）概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bB cC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。 （2）数学表达式： 如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。即 浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。 （3）意义：平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。 （4）影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。 5.平衡转化率：对于可逆反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为： α（A）==（c0(A)－ [A]）/c0(A)×100% 6. 反应条件对化学平衡的影响 (1)化学平衡移动：一定条件下的可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变，平衡混合物中各组分的浓度也随之发生改变而达到新的平衡状态，这种由一个平衡达到新的平衡的过程称为化学平衡移动。 （2）反应条件对化学平衡的影响 ①改变温度： 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 ②改变浓度： 若Qc＜Kc，化学平衡正向（向右）移动。 若Qc＞Kc，化学平衡逆向（向左）移动。 ③改变压强： 若Qp＜Kp，化学平衡正向（向右）移动。 若Qp＞Kp，化学平衡逆向（向左）移动。 （3）勒夏特列原理：在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。 Ⅳ.典型例题 例1.（05年广东省高考化学试题14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 【解析】 由图可知，Y随X的增大而逐渐减小，而该反应的特点是正反应是一体积增大的吸热反应。当升高温度时（X增大），平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少；当增大压强时（X增大），平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。而在一个固定容积的密闭容器中，混合气体的密度是不随时间的变化而发生改变的；当增大NO2的物质的量时，平衡正向移动，O2的物质的量增多。因此答案为AB。 【点评】坐标轴 ... ...