第六单元 碳和碳的氧化物 复习课课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共38张PPT)

(课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 复习课 人教版九年级化学上册 复习目标 1.巩固金刚石、石墨、CO、CO2的主要性质和用途。 2.能正确书写有关碳和碳的氧化物的化学方程式。 3.利用碳及其氧化物的知识解决一些简单实际问题。 4.由对温室效应及CO毒性等知识的进一步认识，培养环保意识及健康安全的意识。 碳和碳的氧化物 CO2 C CO 1.金刚石、石墨、C60物理性质和用途 2.单质碳的化学性质及用途 1.CO2物理性质 2.CO2化学性质 3.CO2用途 4.CO2制法 1. CO物理性质 2. CO化学性质 3. CO用途 知识框架 近三年广东省 中考考查情况 年份 题型 分值 难易度 考查点 2020 实验探究 6 中 C的还原性 2021 气体制取、流程图 6 中 CO2制取、温室效应等 2022 气体制取、综合题 7 中 C和CO的还原性、CO2制取 考情分析 碳单质 性质 用途 金刚石 天然存在最__的物质 裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头 无色透明、折光率好 装饰品 石墨 灰黑色固体、质软，有滑腻感 制_____，作润滑剂 优良的_____性 电池电极、电刷 C60 形似足球 应用于超导等领域 碳单质的物理性质和用途 硬 导电 铅笔芯 因为碳原子的排列方式不同 碳单质的物理性质存在差异的原因 化学性质 用途 金刚石 石 墨 C60 a.常温下_____ b.可燃性 c.还原性 2C＋O2 2CO C＋O2 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 用作燃料 制作墨汁 冶炼金属 碳单质的化学性质和用途 这些单质都是由碳元素组成的。 不活泼 碳的氧化物的物理性质 物理性质 CO CO2 色、态、味 密度 比空气_____ 比空气___ 溶解性 ____溶于水 ____溶于水 无色无味气体 无色无味气体 略小 大 难 能 化学性质 CO CO2 可燃性 还原性 毒性 与水反应 与石灰水 与碳反应 一般不可燃、不助燃 有毒 CO2 + H2O = H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O2 2CO2 无毒但不供给呼吸 CO＋CuO==Cu＋CO2 不反应 不反应 无还原性 碳的氧化物的化学性质 不反应 C＋CO2 2CO CO2 CO 正 面 作 用 负 面 作 用 干冰制冷、人工降雨 灭火 “温室效应” 作气体燃料（煤气主要成分） 作还原剂（冶炼金属） 泄漏后造成空气污染、煤气中毒。 作气体肥料 作化工原料等 碳的氧化物的用途 H2CO3 CO CO2 C CaCO3 碳和碳的氧化物之间的转化关系 ① O2 点燃 ⑥ C高温 ②O2点燃 ③CuO高温 ④O2点燃或 ⑤CuO加热 ⑦H2O ⑧Ca(OH)2 ⑩ HCl 或高温 11 ⑨ 知识拓展：CO和CO2的鉴别及除杂 (1)鉴别方法 鉴别方法 现象及结论 化学方程式 通入澄清石灰水 _____的是CO _____的是CO2 通入紫色石蕊溶液 _____的是CO _____的是CO2 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 无明显现象 紫色石蕊溶液变红 Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O H2O＋CO2 = H2CO3 鉴别方法 现象及结论 化学方程式 通过灼热的氧化铜 _____的是CO； _____的是CO2 点燃 _____的是CO； _____的是CO2 黑色粉末变为红色 无明显现象 能燃烧 不能燃烧 CO＋CuO Cu＋CO2 2CO＋O2 2CO2 (2)互为杂质时的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 CO2(CO) _____ CO(CO2) _____ 易错警示：用点燃的方法不能除去CO2中的CO，因为CO属于杂质，其含量较少，而CO2不支持燃烧，因此不能将其中的CO点燃 将混合气体通过灼热的氧化铜 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸(或将混合气体通过灼热的碳粉) 1．下列物质的用途和性质对应关系错误的是（　　） A．金刚石———裁玻璃———硬度大 B．一氧化碳———冶炼金属———可燃性 C．活性炭———作除味剂———吸附性 D．干冰———人工降雨———升华吸热 B 考点突破 2．下列关于碳单质的叙述正确的是（　　） A．金刚石和石墨的物理、化学性质均不同 B．金刚石和C60都具有稳定结构，均不能燃烧 C．金刚石 ... ...