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课件网) 卤族元素 放射性元素 卤族元素 卤族元素的原子结构 卤族 元素 自然界中都以化合态存在 四、原子结构与元素的性质 卤素的原子结构和单质的物理性质 ①原子结构的相似性： 最外层电子数均为7，容易得到1个电子，易形成－1价的化合物。 卤素的原子结构和单质的物理性质 ②原子结构和粒子半径的递变性： 随核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。当素原子变成离子时,半径骤增,离子半径依旧随核电荷数的增加而增大。 卤素的原子结构和单质的物理性质 ③卤族元素单质的物理性质： 常温下,F2、Cl2为气体,Br2是液体(常温下唯一的液态非金属单质,故偏旁为“氵”),碘是固体.单质的颜色由淡黄绿色到紫黑色,逐渐加深。 卤素的原子结构和单质的物理性质 ③卤族元素单质的物理性质： 常温下,F2、Cl2为气体,Br2是液体(常温下唯一的液态非金属单质,故偏旁为“氵”),碘是固体.单质的颜色由淡黄绿色到紫黑色,逐渐加深。 橙红色 紫色 卤素的原子结构和单质的物理性质 ④单质的密度、熔沸点的递变性： 随核电荷数的增加，密度、熔沸点逐渐升高 卤族元素 卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 _____色气体 _____色气体 _____色液体 ____色固体 密度 逐渐_____ 熔、沸点 逐渐_____ 溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 四、原子结构与元素的性质 液溴易挥发，保存:水封 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 ___ ___ ___ ___ 核电荷数 9 17 35 53 原子结构示意图 原子半径/nm 0.064 0.099 0.1142 0.1333 相同点 最外层均有___个电子，均有较强_____性 递变性 从F到I随核电荷数的增加，电子层数____，原子半径____ F Cl Br I 7 氧化 增多 增大 卤族元素 卤族元素的原子结构 四、原子结构与元素的性质 卤族元素 卤素单质的化学性质 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 不稳定，同一条件下同时分解 结论 从F2到I2，与H2化合越来越___，生成的氢化物稳定性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____ 卤素单质与氢气反应 H2＋F2===2HF 难 减弱 减弱 四、原子结构与元素的性质 卤族元素 卤素单质的化学性质 高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形成H+和ClO4- ，所以HClO4在无机酸中具有最强的酸性。HBrO4也是强酸，但HIO4属于中强酸。HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐渐减弱。 HClO4中半径较小的Cl对氧原子的吸引力大于氢和氧的结合力，所以极其容易离解出H+，这是高氯酸显强酸性的根本原因。按Cl、Br、I顺序，原子半径逐渐增大，吸引氧原子电子云的能力减弱，H+离解出来的难度递增，酸性逐渐减弱。 四、原子结构与元素的性质 卤族元素 卤素单质的化学性质 卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性 卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 从氯到碘，元素的非金属性逐渐减弱 结论 四、原子结构与元素的性质 卤族元素 卤素单质的化学性质 实验探究———卤素单质间的置换反应的实验探究 探究一：分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL 氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 探究二：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 KBr溶液+氯水 KI溶液+氯水 KI溶液+溴水 四、原子结构与元素的性质 卤族元素 卤素单质的化学性质 卤素单质间的置换反应的实验探究 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为_____色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 氧化性：_____ 振荡静 ... ...
