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课件编号14149831
高中化学 人教版(2019)必修一 第三章 铁 金属材料 单元梳理总结 课件.pptx
日期:2024-06-16
科目:化学
类型:高中课件
查看:62次
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来源:二一课件通
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) 吴 彦 探索生产生活中的铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 一、创设真实问题情境 如何判断这种铁的氧化物是什么 有多少 某品牌的打印机墨粉成分如下:表面改性剂、电荷调节剂、流动化剂 SiO2、炭粉、某一种铁的氧化物(占20%-30%)等。 Fe的氧化物 Fe3+或Fe2+ H+ ? 二、墨粉中铁的氧化物定性检验 (说明:墨粉中其他成分与酸不反应。) 请大家用化学方法检验确定墨粉中铁的氧化物的种类。 FeO Fe2O3 Fe3+ Fe2+ Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe3O4 酸溶 酸溶 酸溶 氯水 H2O2 酸性KMnO4 NaOH溶液 NaOH溶液 变红色 +3 +2 氧化物 盐 碱 是否在任何情况下用常见的盐酸和硫酸溶解氧化物都可行呢 KSCN溶液 酸性条件下KMnO4和H2O2能氧化氯离子 二、墨粉中铁的氧化物定性检验 完善实验方案,列出操作流程。 滤液 溶液变红 溶液褪色 墨粉 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 过滤 墨粉中含有的铁的氧化物是 Fe3O4。 现象 结论 三、墨粉中铁的氧化物含量的定量测定 中学化学常用的定量测定的方法有哪些呢 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3 (m2g) 稀硫酸 足量 NaOH溶液 灼烧 过滤 O2、H2O m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe3+) Fe(OH)3 Fe2O3 (m2g) 稀硫酸 氧化剂 灼烧 过滤 足量 NaOH溶液 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe2+) 稀硫酸 还原剂 过滤 氧化剂 溶液 (含Fe3+) 方案1: 方案2: 方案3: 沉淀法、气体法 三、墨粉中铁的氧化物含量的定量测定 方案2和方案3中选择什么氧化剂和还原剂合适 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe3+) Fe(OH)3 Fe2O3 (m2g) 稀硫酸 氧化剂 灼烧 过滤 足量 NaOH溶液 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe2+) 稀硫酸 还原剂 过滤 氧化剂 溶液 (含Fe3+) 方案2: 方案3: 氧化剂选择常用的氯水、双氧水、酸性 KMnO4溶液等即可; 还原剂 Cu? √ × Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe? Fe+2Fe3+=3Fe2+ 三、墨粉中铁的氧化物含量的定量测定 方案2和方案3中选择什么氧化剂和还原剂合适 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe3+) Fe(OH)3 Fe2O3 (m2g) 稀硫酸 氧化剂 灼烧 过滤 足量 NaOH溶液 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe2+) 稀硫酸 还原剂 过滤 氧化剂 溶液 (含Fe3+) 方案2: 方案3: 氧化剂选择常用的氯水、双氧水、酸性 KMnO4溶液等即可; 还原剂 Zn? × × Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ I-? 2I-+Cl2=2Cl-+I2 Zn+Fe2+=Zn2++Fe 三、墨粉中铁的氧化物含量的定量测定 方案2和方案3中选择什么氧化剂和还原剂合适 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe3+) Fe(OH)3 Fe2O3 (m2g) 稀硫酸 氧化剂 灼烧 过滤 足量 NaOH溶液 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe2+) 稀硫酸 还原剂 过滤 氧化剂 溶液 (含Fe3+) 方案2: 方案3: 氧化剂选择常用的氯水、双氧水、酸性 KMnO4溶液等即可; 还原剂选择铜粉合适,不能选择 Fe、Zn、I-等,以确保没有干扰。 三、墨粉中铁的氧化物含量的定量测定 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe2+) 稀硫酸 还原剂 过滤 氧化剂 溶液 (含Fe3+) 方案3: 方案3中,如何确定铜粉已将Fe3+全部转化 滴入 KSCN溶液,若不变红色,证明已全部转化。 方案3一定需要将 Fe3+继续转化为最终的 Fe2O3吗 (信息:KMnO4溶液呈现紫红色,还原产物一般为无色的 Mn2+。) 利用KMnO4溶液反应前后的颜色变化,设法测出消耗的溶液的体积即可以求算铁的含量。 三、墨粉中铁的氧化物含量的定量测定 m1g墨粉 滤液 (含Fe2+、Fe3+) 溶液 (含Fe2+) 稀硫酸 还原剂 过滤 氧化剂 溶液 (含Fe3+) 方案3: 称取墨粉的质量为m1g,通过方案3的转化过程,最终消 ... ...
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