一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL； 4．下列离子方程式中属于水解反应的是（ ） A．Cl2+H2OH＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2O C．HCO3-+H2OH3O++CO32- D．NH4++H2ONH3·H2O+H+ 5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．将pH试纸放在干燥的表面皿上，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入少量NaOH(s)，平衡向正向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆向移动 C．滴加少量0.1mol／L盐酸，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa（s），平衡向正向移动 7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 8．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 9．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合 10．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系（ ） A．V1=102V2 B．V2=102V1 C．V1=2V2 D．V2=2V1 11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存 的有（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－ B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br－、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 12．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大，且变化的倍数一样多 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 13．下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的( ) A .NH4Cl: (Cl-)＞(H+)＞(NH4+)＞(OH-) B .Na2CO3: (Na+)＞(CO32-)＞(HCO3-)＞(OH-)＞(H+) C .NaHCO3: (Na+)＞(CO2-3)＞(HCO3-)＞(OH-)＞(H+) D .(NH4)2SO4: (NH4+)＞(SO42-)＞(H+)＞(OH-) 14．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ） A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶1 15．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓 ... ...
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