微主题热练14 反应过程曲线分析(粒子与浓度大小) 1. (2022·泰州中学)常温下，用200 mL 0.1 mol/L NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2，Ka2(H2SO3)＝5.6×10－8。下列说法正确的是( ) A. 吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3 B. 溶液pH＝7时2c(SO)＞c(HSO) C. X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度 D. 曲线上任意点均存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋c(SO) 2. (2022·南通如东期末)常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. Na2HPO4溶液中：2c(Na＋)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO) B. 若直线丙表示pH与－lg的变化关系，应该在甲、乙之间 C. 常温下，Ka2(H3PO4)＝10－6.79 D. 当c(HPO)＝c(H3PO4)时，pH＝4.68 3. (2022·宿迁修远中学)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol/L 的H2SO3溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A. H2SO3的电离平衡常数Ka1＝10－1.9，Ka2＝10－7.2 B. 向pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为H2SO3＋OH－===HSO＋H2O C. 当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO) D. 当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈酸性 4. (2022·常州前黄中学)常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( ) 已知：M点溶液中c(A－)＝c(HA) A. ＝105.8 B. P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L C. M点溶液中，2c(Na＋)＞c(HA)＋c(A－) D. 等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋) 5. (2021·苏中苏北七市三模)通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。下列有关说法正确的是( ) 实验 实验操作和现象 1 加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 2 室温下，用pH计测得0.1 mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.3 3 室温下，向25.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，得到如图滴定曲线 A. 依据实验1的现象，无法确定气体的成分 B. 0.1 mol/L H2C2O4溶液中存在：c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O) C. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a D. V(NaOH)＝25.00 mL时的溶液中：c(C2O)c(HX－)>c(H2X)>c(X2－) C. 当混合溶液呈中性时：c(Na＋)<2c(HX－)＋c(X2－) D. 当混合溶液pH＝5.4时：2c(Na＋)＝3c(HX－)＋3c(X2－)＋3c(H2X) 8. (2021·常州一模)已知p＝－lg。室温下，向20.00 mL 0.10 mol/L HX溶液中逐滴滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p ... ...
