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课件网) 元素周期律 （第2课时） 大单元-高中化学必修1第四章第一单元 学习目标 1.认识原子核外电子排布、元素化合价、原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。 2.了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。 3.能运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 情境导入 随着人类对原子结构认识的逐渐深入，元素之间的周期性变化规律逐渐被一些科学家发现。1829年，德国的德贝赖纳在研究元素的相对原子质量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组。19世纪60年代，俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律———元素周期律，并于1869年发表了元素周期表。 元素之间到底有什么样的周期性变化规律 元素周期表到底是按照什么标准制定的 它的价值何在 学习任务 课时 任务 活动 第 2 课 时 【任务6】元素周期律具体体现在哪些方面 1.原子最外层电子排布呈周期性变化 2.原子半径、元素主要化合价呈周期性变化 3.元素性质呈周期性变化 【任务7】比较元素性质强弱的依据 1.比较元素金属性强弱的依据 2.比较元素非金属性强弱的依据 【任务8】元素周期表的制定依据和结构 1.元素周期表的制定依据 2.元素周期表的结构 学习活动 1.原子最外层电子排布呈周期性变化 任务六 元素周期律具体体现在哪些方面 问题1：什么是原子序数 它与核电荷数、质子数有何关系 问题2：前18号元素原子核外电子排布有何规律 学习活动 2. 原子半径、元素主要化合价呈周期性变化 任务六 元素周期律具体体现在哪些方面 原子半径与原子序数的关系： 学习活动 2. 原子半径、元素主要化合价呈周期性变化 任务六 元素周期律具体体现在哪些方面 微粒半径大小比较规律(一般情况下)： 1.看电子层数：电子层数越多，半径越大(层多径大)。如：K+>Na+；I>Br>Cl>F。 2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小(层同，核大径小)。 如：S2->Cl->K+>Ca2+；O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。 3.看电子数：电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大(核同，电多径大)。 如：Cl->Cl；Fe>Fe2+>Fe3+；H->H+。 学习活动 2. 原子半径、元素主要化合价呈周期性变化 任务六 元素周期律具体体现在哪些方面 元素主要化合价： 学习活动 2. 原子半径、元素主要化合价呈周期性变化 任务六 元素周期律具体体现在哪些方面 元素主要化合价： 元素化合价规律： 1.最高正化合价=最外层电子数； 2.最高正化合价+|最低负化合价|=8； 3.最外层电子数大于或等于4，则出现负价； 4.氟无正价，氧无最高正价； 5.稀有气体元素化学性质不活泼，看作0价。 学习活动 3. 元素性质呈周期性变化 任务六 元素周期律具体体现在哪些方面 问题1：什么是元素性质 问题2：从原子结构上分析，元素金属性和非金属性的变化规律。 学习活动 3. 元素性质呈周期性变化 任务六 元素周期律具体体现在哪些方面 阅读史料：19世纪60年代，化学家已经发现了60多种元素，并积累了这些元素的相对原子质量数据，为寻找元素间的内在联系创造了必要的条件。俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈尔等分别根据相对原子质量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随相对原子质量的递增呈明显的周期性变化规律。经过多年的艰苦探索，门捷列夫发现了自然界中一个极其重要的规律———元素周期律。 问题3：现代化学的元素周期律还以原子质量的排序为依据吗 具体怎么表述 学习活动 1.比较元素金属性强弱的依据 任务七 比较元素性质强弱的依据 问题1：从得失电子的角 ... ...
