陕西省商南县高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题

2013～2014学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题 命题人：张文婷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 S 32 第一卷 单项选择题（16×3=48分） 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO HI 非电解质 Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 3．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4 C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 5. 下列离子反应方程式正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2 H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋2H2O B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ C 醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑ D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O ＝ Al(OH)3+3H+ 6 如图所示装置中，能发生原电池反应的是(　　　) A．①③⑤　　 B．②④　　 C．③⑤⑥　　 D．①③ 7．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 8． 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋ B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－ C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－ D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋ 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．对于可逆反应A(g)＋2B(g)?? 2C(g)　ΔH>0，下列图像中正确的是( ) 11． 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)?? 2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　) A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s) B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 12．对于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是(　　) A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－) C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－) D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 13．如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是(　　) A．Cu极附近OH－浓度增大 B．Cu极为原电池负极 C．电子流向是由C极流向Pt极 D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 14．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　) A．加入适量的6 mol/L的盐酸　 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加 ... ...