2023届高三化学三轮冲刺专题复习 回扣“9种”核心物质的性质及应用

回扣“9种”核心物质的性质及应用 一、无机物性质必读 1．常考无机物的溶解性 (1)常见气体溶解性由大到小：NH3(1∶700)、HCl(1∶500)、SO2(1∶40)、H2S(1∶2.6)、Cl2(1∶2)、CO2(1∶1)。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 (2)卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 (3)硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 (4)硫酸盐三种不溶(钙、银、钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾、钠、铵。 (5)固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 2．常考无机物的特征性质 (1)焰色试验显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。 (2)有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S。 (3)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。 (4)使品红溶液褪色的往往是SO2。 (5)能使淀粉溶液变蓝的是I2。 (6)与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2＋。 (7)滴入含SCN－溶液显红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。 (8)投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是CaC2、Al2S3、Mg3N2 。 (9)既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的物质一般是 ①金属单质：Al。 ②两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。 ③弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 ④弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 (10)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。 3．常考具有漂白性的物质 (1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。 (2)加合型：SO2、亚硫酸、亚硫酸氢盐和亚硫酸盐与有机色素加成，生成不稳定的无色物质，可逆。 (3)吸附型：活性炭，胶体。活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。 二、重要方程式再现 1．常见金属及其化合物 (1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳： _____。 (2)过氧化钠溶于水： _____。 (3)纯碱溶液中通入CO2气体： _____。 (4)电解饱和食盐水： _____。 (5)铝片溶于烧碱溶液： _____。 (6)用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3： _____。 (7)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： _____。 (8)泡沫灭火器的反应原理： _____。 (9)FeCl2溶液中滴加氯水： _____。 (10)用FeCl3溶液腐蚀铜片： _____。 (11)铝热反应(金属氧化物Fe3O4)： _____。 (12)镁在二氧化碳中燃烧： _____。 答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(或CO＋CO2＋H2O===2HCO) (4)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH(或2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－) (5)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑) (6)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl[或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH] (7)NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3[或AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO] (8)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (9)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(或2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－) (10)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋) (11)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 (12)2Mg＋CO22MgO＋C 2．常见非金属及其化合物 (1)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气： _____。 (2)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2： _____。 (3)氯水滴入KBr溶液，比较Cl2和Br2的氧化性： _____。 (4)铜片溶于浓硫酸： _____。 (5)SO2使溴水褪色： _____。 (6)将SO2通入H2S溶液中： _____。 (7)SO2型酸雨在空气中放置酸性增强： _____。 (8)CuSO4溶液吸收H2S气体： __ ... ...