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课件网) 第25讲 原电池的工作原理 知识导航 你看过传说中的“水果电池”吗？ 电池在日常生活中的应用随处可见 电池的原理是什么呢？先来看个探究实验 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片上有气泡冒出，铜片上无现象 用导线连接锌片和铜片 铜片上有气泡冒出 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表 电流表指针发生偏转 【实验结论】装置中有电流产生，化学能转化为电能 实验探究———锌铜原电池 一、原电池的基本概念 1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。 2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。 3．电极：（1）负极：_____电子，发生_____反应； （2）正极：_____电子，发生_____反应。 失去 氧化 得到 还原 一、原电池的基本概念 4．构成原电池的条件： （1）自发进行的氧化还原反应； （2）两个活动性不同的电极； （3）电解质溶液（或熔融电解质）； （4）形成闭合回路。 是否一定要两种不同金属？ 二、锌铜原电池的工作原理 工作原理 （反应方程式） 负极（Zn） 正极（Cu） 总反应离子方程式： 。 电子移动方向 由 极经导线流向 极（电流方向相反）。 离子移动方向 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。 Zn - 2e- === Zn2+ 2H+ + 2e- === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负 正 正 负 三、盐桥的作用 （1）形成闭合回路； （2）平衡电荷，使溶液呈电中性； （3）避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。 四、原电池的应用 1．比较金属活动性 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。 2．加快氧化还原反应的速率 一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。 3．设计原电池 理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。 知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~ 【变2】控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是 A．反应开始时，甲中的石墨电极为正极 B．反应开始时，乙中的石墨电极上I-发生氧化反应 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙 中的石墨电极为负极 D 题型一：原电池的工作原理 【变3-1】高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是 A．放电时，电极M为正极 B．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大 D．充电时，每转移2mole-，理论上有1molZn2+ 通过离子交换膜从左向右扩散 C 题型二：带离子交换膜的原电池 【变6】设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。 （1）写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：_____。 （2）若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是： ①负极：_____ ②正极：_____。 （3）画出装置图，指出电极材料和电解质溶液： ①不含盐桥 ②含盐桥 题型三：原电池的应用 【答案】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ （2） Cu-2e-=Cu2＋ 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ 知识导航 ... ...
