第九单元 课题2 溶解度 (第2课时）-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

(课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度（第2课时） 饱和溶液与不饱和溶液： 温故知新 ·溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关还与温度有关 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂 加入溶质 结晶 冷却 升温 蒸发溶剂 降温 四要素 条件：一定温度 标准：100克溶剂（通常指水） 状态：饱和状态（最多溶解的量） 单位：质量（g） 1.固体物质溶解度（通常用S表示）： 知识点 1 饱固体物质的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 【理解】20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g： 20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g； 或：20℃时，100g水中溶了31.6g的硝酸钾就达到饱和状态。 注意：100g是溶剂水，而不是指溶液 影响溶解度的因素：外因温度、内因溶质溶剂的性质 【理解】20℃时，KCl的溶解度是34g ： 1. 20℃时，40g KCl放在100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g； 由溶解度34g知，只有34gKCl可溶解在100g水中，故溶液质量 = 34g + 100g = 134g 134 1. 20℃时，20g KCl放在50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 由溶解度34g知：100g水中可溶解34gKCl，所以50g水中只能溶解17gKCl，故溶液质量 = 17g + 50g = 67g 67 溶解度与溶解性的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 20℃ 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度S ＜0.01g 1g~0.01g 10g~1g ＞10g 溶解度的表示方法： 列表法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 知识点 2 溶解度曲线 一般来说，不同温度下，溶解度不同。温度升高，溶解度会增大。 溶解度/g 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 图像法 降温，溶解度降低，饱和溶液会结晶，不饱和溶液会变饱和。 M点 M点：表示50℃时，硝酸钾溶解度为90g，即，100g水中最多可溶解90g硝酸钾。 A点 B点 线上及线以上的点(A点)，表示饱和状态的溶液； 线以下的点(B点)，表示不饱和状态。 溶解度/g 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 1.比较不同物质的溶解度，必须在同一温度下； 2.交点(P点)表示：70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等； 3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 碳酸氢钠 P点 氢氧化钙的溶解度曲线 【规律】溶解度曲线： 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小； 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐； 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。 ·饱和溶液，改变温度： 溶解度增大，会变为不饱和溶液； 溶解度降低，会结晶。 升温，氢氧化钙的溶解度降低，饱和溶液会析出晶体，而不饱和溶液会变饱和。 如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 C 练一练 夏季，鱼儿浮出水面上呼吸。 知识点 3 气体物质的溶解度 打开可乐，气体喷出；喝了可乐，要打嗝。 气体溶解度随温度升高而降低； 气体溶解度随压强的减小而减小(气体逸出)。 ·气体溶解度跟温度成反比，跟压强成正比。 气体溶解度： 气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解 ... ...