第十一单元课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应发生的条件课件(共23张PPT+1份视频)——2022-2023学年人教版下册

(课件网) BUSINESS 探究复分解反应的条件 学习目标 了解复分解反应发生的条件； 能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间能否发生反应。 01 复分解反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH H2CO3 上述三个反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 知识点1 复分解反应 课堂教学展示 课堂探究 H2CO3 通式及特点 01 02 AB+CD=AD+CB 互交换，价不变。 复分解反应一般需要在怎样的条件下进行呢？结合前面所学的知识，你能否谈谈你对复分解反应条件的看法？复分解反应的类型哪些？ 思考 01 酸和金属氧化物的反应 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ 我们已经学过利用盐酸和硫酸除去金属表面（铁锈）的锈迹，你能写出相关反应的化学方程式吗？ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 02 酸和碱的反应 请同学们们写出氢氧化钠分别与硫酸和盐酸的化学反应方程式。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 03 酸和盐的反应 请写出碳酸钠、碳酸钙和盐酸的反应方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 04 碱和盐的反应 请写出碳酸钠和氢氧化钙的反应方程式。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH 05 碱和盐的反应 实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 播放视频 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 实验现象记录 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 属于；水。 都有气体生成。 讨论 属于；都有沉淀生成。 归纳 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 复分解反应发生的条件 小结 复分解反应类型 01 酸+金属氧化物=盐+水 02 酸+碱=盐+水 03 酸+碳酸盐=新盐+二氧化碳+水 04 碱+盐=新盐+新碱 05 盐+盐=新盐1+新盐2 判断依据：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 例 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 经典例题 选择以上哪些物质可以发生复分解反应？分别写出化学反应方程式。 2．判断下列物质间能否发生复分解反应，能的写出化学方程式，不能的标明“不反应”： （1） HNO3 + Ca(OH)2 （2） BaCO3 + HCl （3） AgCl + HNO3 （4） KNO3 + NaOH （5） FeCl3 + Ca(OH)2 （6） K2CO3 + NH4Cl 02 常见酸、碱、盐 的溶解性 请同学们阅读课本P114附录 I 找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。 探究：某些酸、碱、盐之间是否发生反应 1.常见的酸大多溶于水； 2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水； 归纳 4.盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的只有AgCl； 5.硫酸盐不溶于水的只有BaSO4；微溶于水的有：CaSO4、Ag2SO4； 6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的溶于水，MgCO3微溶于水，其余都不溶于水。 问题 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸下表中的四种化合物的溶液之间是否能 ... ...