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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯气有什么用途？ 自来水消毒 制漂白液 制氯化氢 制漂白粉、漂粉精 如何制取？ 氯气是重要的化工原料 氯气的实验室制法 氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 氯气的制取 请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 固体+ 固体 固体+ 液体 固体+ 液体 加热 不加热 不加热 氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？ 浓盐酸 MnO2 氯气应该使用什么方法进行收集？ 实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？ 向上排空气法 需要，因为氯气有毒，会污染空气 按照以上装置得到的氯气会有什么杂质？ HCl和H2O 思考： 除H2O用浓硫酸 除H2O用什么？除HCl用什么？ 除HCl用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1 ∶ 500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1 ∶ 2，选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解，避免氯气的大量损失。 先除去哪一种杂质？ HCl 思考： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置 顺序是什么？ 发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 装置 选择装置的根据 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 反应物状态及反应条件 气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应 气体性质 [练习]已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1∶40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。 如果考虑到二氧化硫溶解度太大，有可能发生倒吸，可将尾气处理装置改为防倒吸装置 在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。 【演示实验】 氯离子检验： HCl NaCl Na2CO3 HCl NaCl Na2CO3 AgNO3溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 Cl- + Ag+ AgCl↓ +2Ag+ Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ 2Ag+ + CO2↑ + H2O 氯离子检验： 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。 为什么不能加入稀硫酸酸化？ 硫酸银微溶 1. 氯气的实验室制法： 2. 氯离子的检验： 小结 取少量待测溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明原溶液中有氯离子。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ... ...
