化学学院学院教案用纸 课程章节名称 第七章 常见金属单质及其化合物 课程小节 7.1 金属单质 7.2 金属的氧化物和氢氧化物 7.3 重要金属离子的检验 7.4重要的盐 7.5重金属污染及防治 7.6用途广泛的金属材料 重点 难点 1. 掌握金属单质的性质 2. 理解重要金属离子的检验 3.了解重要的盐的性质 教学环节时间分配 3课时 教学手段、教学方法和实施步骤 多媒体 授课内容： 第一节 金属单质 在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体。 除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈银白色。 金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色。 金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大。大多数金属有延展性，可以被抽成丝或压成薄片，还可以锻造、冲压、轧制成各种不同的形状。金属一般都是电和热的良导体。 一、钠 1.物理性质 钠是银白色的金属，切面有金属光泽，但在空气中迅速变暗，这是因为金属表面生成一层氧化物的缘故。 钠有良好的导电性、导热性和延展性，硬度为0.5，密度为0.971 g/cm3，熔点为97.81 ℃，能在常温下形成液体合金。 2.化学性质 钠的化学性质非常活泼，能跟许多非金属、水、酸等反应，是一种很强的还原剂。 (1)钠与氧的反应。钠的切面变暗，这是因为钠在常温下可被氧化为氧化物。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠很不稳定，可以继续在空气中发生变化。 二、铝 1.物理性质 铝在自然界以化合态的形式存在。 主要的铝矿石有矾土(Al2O3·3H2O)、冰晶石(Na3AlF6)、明矾石[KAl(SO4)2·Al2O3·3H2O]等。 在地壳中，铝的含量居第三位，仅次于氧和硅。 2.化学性质 铝的最外电子层上有3个电子，在化学反应中很容易失去电子而形成+3价的阳离子，因此，铝具有较强的还原性。在化学反应中，常用做还原剂。 三、铁 1.物理性质 纯铁具有银白色的金属光泽，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，有良好的导电性、导热性和延展性。还能被磁铁吸引，具有铁磁性，是制造电机必不可少的材料。 2.化学性质 铁原子的最外电子层上有2个电子，在化学反应中容易失去而成为+2价的阳离子。 铁在化学反应中还能再失去次外层上的一个电子而成为+3价的阳离子。所以，铁在化合物中通常都显+2价和+3价。 第二节 金属的氧化物和氢氧化物 一、铝的重要化合物 1.氧化铝 氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温，是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、研磨纸或研磨石等。 2.氢氧化铝 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。 氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸药，可用于治疗消化性溃疡病。 二、铁的重要化合物 1.氧化物 铁元素可以形成3种氧化物：氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)。 FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。 Fe3O4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料。赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁原料。 2.氢氧化物 铁的氢氧化物有氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]两种，这两种氢氧化物都可用相应的可溶性铁盐和碱溶液起反应制得。 Fe(OH)2是白色絮状沉淀，在空气中不稳定，能氧化成红褐色的Fe(OH)3。在氧化过程中，颜色由白色变成灰绿色，最终变为红褐色。 第三节 重要金属离子的检验 一、焰色反应 很多金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。表7-2是碱金属及其盐的焰色反应现象。 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以看到了缤纷的 ... ...
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