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课件网) 3.3.2 盐类水解的应用 点击此处可添加副标题 一、盐类水解在科学研究中的应用 1、判断酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2、某些盐溶液的配制、保存 配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制FeCl3的水解； Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等碱性溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞 3、制备氢氧化铁胶体的原理。 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 向 中滴入5 6滴 ，继续 至溶液呈 ，然后停止加热。 血红色 饱和FeCl3溶液 加热 沸水 沸水和加热都是 氯化铁溶液的水解，停止加热是防止 。 胶体聚沉 促进 4.制备无机化合物 思考：工业上加热TiCl4溶液制取TiO2 ，原因？ TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，（HCl成为气体离开溶液体系），促使水解趋于完全。所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO和SnO2等。 TiO2·xH2O TiO2＋xH2O 5、判断离子能否共存 弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存 Al3+、Cu2+、Fe3+ 与 CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－ 6、判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ 二、盐类水解在生活中的应用 【药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液】 1、泡沫灭火器原理 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 速度快 耗盐少 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 草木灰的成分——— K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥———铵盐，水解呈酸性 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 2、化肥施用防水解 为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H + 【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？ 3、净水剂原理 为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？ KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42- （1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O] （2）铁盐（ FeCl3） 4、去油污 纯碱溶液可以去油污：CO32-＋H2O HCO＋OH－， 热的去污能力强：升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大 Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ 总反应：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑ 5、除锈剂 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂 三、盐溶液蒸干灼烧的产物判断 不水解、不分解的盐[NaCl] 强碱弱酸盐[Na2CO3] 难挥发性强酸弱碱盐[Al2(SO4)3] 盐本身 [NaCl] [Na2CO3] [Al2(SO4)3] 溶液蒸干 挥发性强酸弱碱盐[AlCl3] [Fe(NO3)3] 氧化物(Al2O3) 溶液蒸干 灼烧 氢氧化物[Al(OH)3] 1、 2、 3、还原性盐[ Na2SO3 ] 蒸干灼烧 氧化产物[ Na2SO4 ] 4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2 、 NaHCO3、KMnO4、 NH4HCO3等] CaO Na2CO3 MnO2+K2MnO4 无固体 蒸干灼烧 5、特例 FeCl2 FeSO4 NaClO Fe(OH)3 Fe2(SO4 )3 +Fe(OH)3 歧化 Fe2O3 NaCl+NaClO3 1、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 课堂检测 课堂检测 2、实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥ D. ①②③④ B 课堂检测 3、下列事实，其中与盐类的水解有关的是_____。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ... ...
