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课件网) 第二节 海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 一、海水“晒盐”的过程 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 氯化钠 母液 多种化工产品 活动天地 取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 玻璃片上有固体析出 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。 蒸发结晶 海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。 海水晒盐得到的粗盐中含有哪些杂质呢？ 泥沙等 不溶性杂质 氯化镁 氯化钙 等 可溶性杂质 二、粗盐提纯 1.除不溶性杂质（物理除杂） 1）溶解 烧杯、玻璃棒 仪器： 2）过滤 操作要点： 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 一贴、二低、三靠 3）蒸发 当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水分（不能完全蒸干） 仪器： 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 操作要点： 2.除可溶性杂质（化学除杂） Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 部分物质的溶解性 Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+ 盐酸 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ ② ① Na+ Cl- Mg2+ CO32- Na+ Cl- CO32-OH- ①过量BaCl2 Na+ Cl- ②过量Na2CO3 过滤 ③过量NaOH ③ 问题思考： 1.盐酸的作用 除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子 2.碳酸钠的作用 除去氯化钙和过量的氯化钡 3.加入BaCl2、NaOH、Na2CO3时有几种方案？关键问题是什么？ 三种，关键问题是确保Na2CO3在BaCl2之后加入。 课堂达标： 1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C 2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（ ） A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 C 3.观察下图，然后回答问题： （1）从海水中得到食盐 主要靠 的方法， 理由是 。 （2）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量 的氯化钠和纯碱（Na2CO3），那里的农民 “冬天捞碱，夏天晒盐”，请结合溶解度曲线 解释“冬天捞碱”：_____ 。 蒸发溶剂 碳酸钠的溶解度受温度的影响较大， 食盐的溶解度受温度影响变化不大 冬天温度低，碳酸钠结晶析出 4.除去粗盐中的可溶 性杂质的流程如图， 沉淀C是 ； 再加入除杂试剂的顺 序上的要求是 ； 溶液2中含有溶质是 ； 操作Ι的 名称 是 ； 加入适量盐酸的目是 。 碳酸钙 碳酸钡 碳酸钠必须在氯化钡之后加入 氯化钠 氯化钡 氯化镁 氯化钙 蒸发 除去碳酸钠和氢氧化钠 ... ...
