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课件网) 应用广泛的酸碱盐 整理与归纳 盐酸HCl(H+,Cl-) 硫酸铜溶液CuSO4(Cu2+,SO42-) 氢氧化钠溶液NaOH(Na+,OH-) *认识溶液中的微粒 本章涉及到的一些规律 （一）、溶液的酸碱性和PH PH： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸碱性： 酸性（PH越小酸性越强） 中性 碱性（PH越大碱性越强） 石蕊试液： 红色 紫色 蓝色 酚酞试液： 无色 无色 红色 测定溶液PH的最简便的方法是使用 ；测定时，把 滴在 上，然后把显示颜色跟标准比色卡 对照，可知溶液的PH。 PH试纸 待测液 PH试纸 （二）、置换反应 （前换后）： 掌握金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）金属+酸 → 盐 + 氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑ （二）、置换反应 （前换后）： 掌握金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）金属+酸 → 盐 + 氢气 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑ （2）金属+盐 →新盐+新金属 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （ 3 ）应用： 例1：有甲、乙、丙三种金属，甲、乙分别与稀硫酸作用，只有乙表面产生气泡，甲、乙再分别与丙的盐溶液作用，都有丙析出。据此可以判断这三种金属的活动性顺序是： 乙>甲>丙 例2：某化学兴趣小组要验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如上图所示的4种实验方案，其中不能达到目的的是（ ） C Fe Ag Cu (A) (B) (C) (D) CuSO4溶液 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ FeSO4 溶液 Ag N O 3 溶 液 稀HCl （ 三 ）、复分解反应： AB+CD=AD+CB （化合价一定不变 原子团一般不变） 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是： 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 举例： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 有沉淀生成 举例： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 有气体、水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O 有水生成 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 有沉淀生成 举例： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 有沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 有气体、水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O 有水生成 NaCl+KNO3 举例： （不生成其它物质：不反应,共存） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 有沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 有气体、水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O 有水生成 NaCl+KNO3 ﹡记住常用的离子对： H+ + OH- (水) Ca2+ + CO32-（白色沉淀） H+ + CO32- （水和二氧化碳） Ba2+ + CO32-（白色沉淀） Ag+ + Cl_ （白色沉淀，不溶于硝酸） Ba2+ + SO42-（白色沉淀，不溶于硝酸） Cu2+ + OH- （蓝色沉淀） Fe3+ + OH- （红褐色沉淀） Mg2+ + OH- (白色沉淀) NH4+ + OH-（放出氨气） *酸碱盐性质规律的应用： 1、物质的检验 2、物质的鉴别 3、物质的推断 4、除杂质 5、日常生产生活中的应用 现象 方法 被鉴别物质 试液变红 产生可燃性气体 产生使石灰水变浑浊气体 滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 加Na2CO3粉末等 酸 试液变红 滴加酚酞试液 碱 白色沉淀 稀硝酸“酸化”，滴加硝酸银溶液, 含Cl-物质 白色沉淀 稀盐酸“酸化”, 滴加氯化钡溶液 含SO42-的物质 石灰水变浑浊 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水 含CO32-的物质 常见物质的鉴别方法 实验1 物质的检验和鉴别 实验室的酸类橱柜里，有两瓶标签模糊的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。 取样于2支试管中，测PH 7，证明溶液显酸性 再分别加入1-2滴BaCl2溶液，产生 的原溶液是稀硫酸， 的原溶液是稀盐酸。 为了进一步确定无明显现象的原溶液是稀盐酸，另取一试管盛少量该溶液，滴入 ， 产生 ，证明该溶液是盐酸。 白色沉淀 白色沉淀 AgNO3溶液 < 无明显现象 实验2 实验室有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液， ... ...
