11.1生活中常见的盐第二课时(共30张PPT)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

(课件网) 第十一单元 盐和化肥 GOLO 生活中常见的盐 第二课时 第十一单元 盐和化肥 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 实验11-1：与酸反应 Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2 ↑ + H2O 化学方程式： 含有碳酸根离子和碳酸氢根离子的盐都能与 盐酸反应，产生二氧化碳气体。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ CO32－、HCO3－的检验 CO32－、HCO3－的检验 1、试剂：稀盐酸和澄清石灰水 2、具体的方法： 取样，先加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ 知识回顾 思考 1、从反应物和生成物的种类来看，以上三个反应化学方程式与之前所学 化合、分解、置换有什么不同之处？ 2、这些反应有什么共同之处？ 一、复分解反应 概念：由两种化合物互相交换成分生成另外新的两种化合物的反应 表达式：AB+CD=AD+CB 特点：1、反应物和生成物都是化合物 2、双交换，价不变 中和反应是不是复分解反应？ HCl + NaOH == NaCl + H2O 答：中和反应是复分解反应。 里应外合 二、复分解反应发生的条件 下列反应是否属于复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 两种反应物互相交换成分，满足什么样的条件， 才能发生复分解反应呢？ 思考 提问 实验11-2 碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水 实验11-3 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。 实验探究 实验探究11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 实验探究11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 有白色沉淀生成 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH NaOH的工业制取： 用纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱 实验探究11-3 分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中，滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 实验探究 分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中，滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表 试管中有蓝色沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4 试管中有白色沉淀生成 CuSO4+ BaCl2=CuCl2 + BaSO4↓ (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)CuSO4 + NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2CO3 （1）生成水； （2）生成气体； （3）生成沉淀。 至少要有一种生成，复分解反应才能发生 二、复分解反应发生的条件 （谐音：水电气） 结论 练习：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式 例：AgNO3 + HCl = NaOH + KNO3 = AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 NaOH + KNO3 = 不反应 附录1（室温）部分酸碱盐的溶解性表 酸 碱 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 ——— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——— Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——— Ag+ ——— 溶 不 微 不 碱溶有五位，钾钠铵钡钙 盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水之间 盐酸盐不溶银 硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单 能溶只有钾钠铵 氯化银、硫酸钡 既不溶于水 也不溶于酸 溶解性表规律口诀 盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水之间 ... ...