第2章2.2分子结构与物质的性质同步练习（含解析）2022——2023学年下学期高中化学（沪科版）选择性必修2

第2章2.2分子结构与物质的性质同步练习 2022———2023学年下学期高中化学（沪科版）选择性必修2 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．由极性键构成的分子都是极性分子 B．含非极性键的分子一定是非极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 2．下列说法中正确的是 A．范德华力存在于所有分子之间 B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C．相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此得出范德华力属于强作用力 D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 3．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是 A．Z分子中含2个手性碳原子 B．1molZ最多能与6molNaOH反应 C．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体 D．X分子间能形成下列氢键：O－H…O、N－H…N 4．下列各组物质能形成分子间氢键的是 A．和 B．和 C．和 D．和HI 5．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为，氧原子在书的夹缝上，键与键之间的夹角为。下列说法不正确的是 A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．为极性分子 C．分子中的两个O原子均是杂化 D．分子中既有键，又有键 6．下列叙述中正确的有 ①沸点：HI>HBr>HCl ②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构 ③一般分子的极性越大，范德华力越大 ④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1 ⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．下列对分子的性质的解释中，正确的是 A．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致 B．和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水 D．物质的沸点：，分子的稳定性 8．下列对分子的性质的解释中，正确的是 A．在水中的溶解度很小，是由于属于极性分子 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是杂化 C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 9．能与过量的反应得到一种固体M和单质H。下列说法正确的是 A．M中含离子键、极性共价键、配位键 B．的电子式为 C．H中键与键个数比为 D．和都属于极性分子 10．如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是 A．X、Y的简单氢化物的沸点： B．X、Y、Z的原子半径大小顺序： C．和在一定条件下能发生化学反应 D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质 11．下列关于丙氨酸的说法中，正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的组成和原子排列 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同 12．下列说法中，错误的是 A．卤化氢中，的沸点最高，是由于分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低 C．的沸点比的沸点高，是由于水分子间存在氢键而分子间不存在氢键 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 13．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() C．对羟基苯甲醇()与邻羟基苯甲醇() D．与 14．氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为(易错) A． ... ...