大单元三　物质转化与应用——元素及其化合物 大题逐点突破1　化工流程中陌生反应方程式的书写（课件 学案） 2026届高中化学（通用版）二轮专题复习

大题逐点突破1　化工流程中陌生反应方程式的书写 【例】　（2024·安徽高考15题节选）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的金属离子主要是　　　　。 （2）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的　　　　　　　　　　　　（填化学式）转化为[Ag（S2O3）2]3－。 （4）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　（填化学式）。 （5）“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　。 答案：（1）Cu2＋ （2）2Au＋8HCl＋3H2O22HAuCl4＋6H2O （3）AgCl （4）[Ag（S2O3）2]3－＋e－Ag↓＋2S2　Na2S2O3 （5）3∶4 【流程分析】 第一步：粗读题干 铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。从铜阳极泥中分离提取金和银。 第二步：分析流程 第三步：解答设问 （1）浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2＋。 （2）浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2发生氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及元素守恒，可得反应的化学方程式为2Au＋8HCl＋3H2O22HAuCl4＋6H2O。 （3）浸渣2中含有AgCl，与Na2S2O3反应转化为[Ag（S2O3）2]3－。 （4）电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag（S2O3）2]3－得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag（S2O3）2]3－＋e－Ag↓＋2S2；阴极反应生成S2，同时阴极区溶液中含有Na＋，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为Na2S2O3。 （5）还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由＋3价变为0价，一个HAuCl4转移3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由－2价变为0价，一个N2H4转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。 【模型构建】 化工流程中化学（离子）方程式的书写 　 1.（2025·湖南高考16题节选）一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO（OH）、SiO2、有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（NiSO4、CoSO4、MnSO4）的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1 mol·L－1）开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）的pH： Fe3＋ Al3＋ Cu2＋ Ni2＋ Co2＋ Mn2＋ 开始沉 淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉 淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是　　　　　　（写化学式）；SO2还原Co2O3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （2）“沉铁”时，Fe2＋转化为Fe2O3的离子方程式为　　　　　　　，加热至200 ℃的主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 2.（2024·黑吉辽卷16题节选）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （2）“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为　　　　　　　　　　　　。 （3）“沉金”中Zn的作用为　　　　　　　。 （4）滤液②经H2SO4酸化，[Zn（CN）4]2－转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为　　　　　　　　　　　。用碱中和HCN可生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 1.（202 ... ...