福建省清流一中2013-2014学年高二下学期第二阶段考试化学试题 Word版无答案

清流一中2013—2014学年第二学期高二第二阶段化学考试试卷 完成下列空格 一，（1）Be原子的基态价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。 （2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。 （3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。 二，Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q的最高价固态氧化物可用作人工降雨。R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同。 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____晶体，俗名叫 _____。 （2）R的氢化物分子的空间构型是_____，属于_____分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；_____。 （3）X的常见氢化物的空间构型是_____；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_____。 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____和_____；Q与Y形成的分子的电子式是_____，属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。 三，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有_____个。 ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有_____(填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 ③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____。 (2) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中，离子半径：Li+_____H－(填“>”、“=”或“<”）。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示： M是_____(填元素符号）。 （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有_____种。 (4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是_____(填标号)。 A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2 四， 五，（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是 。 （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到： ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____（填序号）。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为_____。 （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_____（填序号）。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。 （4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_____Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_____ _ __。 六 七，．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q ... ...