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课件网) LJ九(上) 教学课件 到实验室去 配制一定溶质质量分数的溶液 如何配制一定溶质质量分数的溶液 一、实验原理 1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b） 二、实验仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管 三、实验操作 1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 练习：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 1.计算：配制时所需NaCl质量为_____， 所需水的质量_____， 2.称量（或量取） 用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中 3.溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解。 4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47m L。 误差分析 1.实际溶解的溶质的质量的变化 与溶质质量分数的变化关系 溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。 (1)造成溶质溶解的量变少了 2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。 称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏) （2）造成溶质溶解的量变多了 常见考点 例1 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。 其正确的顺序为 (填序号)。 1.考操作顺序 ②④①③ 2.考实验仪器 例2 以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（ ） 解析：本题看似考查实验操作，实则考查仪器的使用方法：量筒不能作为配制溶液的仪器。浓硫酸稀释时应放在烧杯中。 D 解析：本题主要考查配制溶液的操作方法。使用天平称量时不能将药品直接放在托盘上；量取液体时要平视读数；温度计不能用来搅拌溶液。 3.考操作方法 例3 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签 D 例4 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液 4．考误差分析 B 解析：将砝码放在左盘，未使用游码，称得的药品的质量没有误差；用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，会造成偏小，即加水量偏多，所配溶液的溶质质量分数降低；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出会造成加水量偏小， 所配溶液的溶质质量分数偏大；将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液，所配溶液的溶质质量分数不变。 例5 下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。 A B C D E ⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ； ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 （填序号）； ①ABCDE ② BDCEA ... ...
