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【科学备考】2015届高考化学(通用版)大一轮复习配套试题:物质结构与性质(选考)(含2014模拟试题)

日期:2024-11-01 科目:化学 类型:高中试卷 查看:31次 大小:596343B 来源:二一课件通
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本资料来自于资源最齐全的21世纪教育网www.21cnjy.com 精品题库试题 化学 1.(江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题) 已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图: 出卷网 ⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。 ⑵元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。 ⑶A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。 ⑷1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为 ▲ 。 ⑸氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: ▲ (写化学式)。 ⑹已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,则该化合物的化学式是 ▲ 。 出卷网 [解析] 1. (1)Cu元素的原子序数是29,其基态原子的外围电子排布式为3d104s1。 (2)原子最外层电子全充满、半充满为相对 出卷网稳定结构,能量较低,失去电子较难,第一电离能较大,氮原子最外层电子为半充满结构,第一电离能高于相邻的原子,故第一电离能大小顺序为N> O> C。2-1-c-n-j-y (3)A的结构中含有两种碳原子,一种碳原子全形成单键,为sp3杂化,一种碳原子形成碳氧双键,为sp2杂化。 (4)氨基乙酸钠结构中含有N-H 键2个,C-H键 2个,碳氧单键和双键各1个,N-C键、C-C键各1个,共8个σ键。 (5)等电子体的价电子数和原子数都相同,故采用上下互换,左右调等方法可以写出CO2的等电子体为N2O、SCN—、N3—等。 (6)根据均摊法计算白球个数为8×1/8+1=2;黑球个数为4个,故该化合物的化学式为Cu2O。 2.(海南省海口市农垦中学2014届高三上学期第四次月考化学试题)下列说法正确的是 ( ) A. 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B. 三氯化铁常温下为固体,熔点282℃, 出卷网沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,因此三氯化铁晶体是分子晶体 C. Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体,且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D. SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 [解析] 2. A项中CCl4、CS2分子中所有的原子都满 出卷网足最外层为8个电子的稳定结构,但PCl5不满足,A项错误;根据“FeCl3的熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂” 的性质推测FeCl3晶体是分子晶体,B项正确;Na3N与NaH溶于水时都可以与水发生反应:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,NaH+H2O=NaOH+H2↑,故其水溶液都能使酚酞试液变红,C项正确;SO2、H2O都是由极性键形成的极性分子,D项错误。 3. (广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题)下列叙述中,错误的是() A. 微粒半径由大到小顺序是:H->Li+>H+ B. 在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-) 周围都紧邻6个Cl-(或Na+) C. 白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60° D. 离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 [解析] 3.一般情况下, 出卷网电子层数多的离子半径大,电子层数相同时,质子数小的离子半径大,故离子半径()H->Li+>H+,A项正确;NaCl晶体的配位数为6,即在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-) 周围都紧邻6个Cl-(或Na+) ,B项正确;白磷的化学式为P4,结构为正四面体型,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而分子间以分子间作用力结合,故C项错误;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变,故化学键没有被破坏,D项正确。 4. (安徽省江南十校高三3月联考)去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是 ( ) A. ... ...

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