2.3配位化合物和超分子 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3配位化合物和超分子 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．乙炔()能在催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是 A．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程⑤ B．本反应历程涉及的物质中，的稳定性最强 C．其他条件不变，更好的催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的平衡产率 D．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子 2．的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色) 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 B．与的配位能力强于 C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 3．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与作用；18-冠-6与作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是 A．利用18-冠-6将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”特征 4．a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是 A．a和b中的C和N原子均为杂化 B．b中的配位数为4 C．EDTA为非极性分子 D．b含有共价键、离子键和配位键 5．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构简式如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的是 A．酞菁钴分子中C、N原子均存在孤电子对 B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有、杂化 C．与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间构型为V形 6．下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是 A．实验室制备少量Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ B．Cl2与石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO +Cl +H2O C．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．AgCl固体可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 7．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．、与形成配离子的稳定性： C．1 mol 含有键的数目为18 D．若中两个被替代，得到的有2种结构 8．氯化铁溶液检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列该配离子的说法正确的是 A．配离子中基态铁离子的价电子排布式为3d64s2 B．配离子中碳原子杂化方式有3种 C．配离子中含有离子键、共价键 D．配离子中Fe3+的配位数为6 9．以下研究有机化合物的方法错误的是 A．质谱法———分析有机化合物的相对分子质量 B．蒸馏———分离提纯互不相溶的有机混合物 C．红外光谱———确定有机化合物分子中的官能团或化学键 D．重结晶法———提纯固体有机化合物常用的方法，利用它们在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 10．将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H2N－CH2－COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是 A．向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀 B．1molH2N－CH2－COONa中含有8NA个σ键 C．产物中Cu、N原子均为四面体形结构 D．氨基乙酸钠中的氮原子采取sp3杂化 11．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客 ... ...