课件54张PPT。抓住2个基础知识点掌握2个核心考点高效训练6道题解题指导课时限时检测第二节 铝及其化合物[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。抓住 2 个基础知识点第三周期ⅢA族 硅化合2．金属铝的物理性质 _____色有金属光泽的固体，有良好的_____、 _____和传热性等，密度较小，质地柔软。银白延展性导电性3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：【小提醒】 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。【巩固练习】 1．同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，放出H2的质量之比为_____。 【答案】 1∶3 2．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为_____。知识点二 铝的重要化合物的性质 1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)Al2O3＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O两性两性2．明矾 (1)化学式为_____。 (2)电离方程式_____。 (3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成_____胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3【巩固练习】 3．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为_____ _____；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为_____，现象是_____；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式为_____。 4．向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀有_____，继续加入Ba(OH)2溶液至过量得到的沉淀有_____。 【答案】 Al(OH)3和BaSO4 BaSO4考点一 [017] 铝及其化合物的转化与应用掌握 2 个核心考点一、转化 3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) (1)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 (2)NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。 4．分离提纯 (1)利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 (2)利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 (3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子。 (2012·天津高考改编)由滤渣[含Fe(OH)3，Al(OH)3]制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：———[1个示范例]———【解析】 (1)甲方案：Fe(OH)3、Al(OH)3均溶于H2SO4形成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液，结晶得到的晶体中含杂质Fe2(SO4)3。 乙方案：滤渣溶于H2SO4形成的酸浸液中Fe2(SO4)3与Al反应生成Al2(SO4)3和Fe。 丙方案：滤渣溶于NaOH溶液过滤所得的滤液含有AlO和OH－，加H2SO4形成Al2(SO4)3溶液，比较乙、丙方案，乙方案原子利用率高。 【答案】 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙【反思感悟】 Al及其化合物的除杂归类事例 (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液； (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液； (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。考向预测1 铝与酸、碱的反应 1．(2013·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ———[2个预测练] ———【解析】 根据Al与NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。 【答案】 A考向预测2 从铝土矿提取Al2O3 2．(2013·全国大纲卷)铝土矿的主要成 ... ...
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