综合检测(三) 专题4 分子空间结构与物质性质 (时间：60分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( ) A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O 【解析】 NH3、H2O为中心原子的sp3杂化轨道和H的s轨道成键。 【答案】 B 2．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是( ) A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水 【解析】 氯气易溶于氢氧化钠溶液，是因为氯气可以与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，这两种盐是离子化合物，易溶于水。相似相溶规则利用的是物理性质，所以B项的现象不能用相似相溶规则解释。 【答案】 B 3．下列关于配合物的叙述中，不正确的是( ) A．配合物中必定存在配位键 B．配合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 【解析】 配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键。Cu2＋有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键。配合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。 【答案】 B 4．下列分子中含有“手性碳原子”的是( ) A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH 【解析】 有机物分子中连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。A、B、C选项的分子中任何一个碳连接的原子或基团都有重复，不符合题意；D项中碳链上中间的碳原子上有—H、—COOH、—CH3、—NO2四个不同的原子或基团，符合题意。 【答案】 D 5．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( ) A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥型 D．CH4和NH是等电子体，均为正四面体结构 【解析】 等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，B错误。H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O＋也是三角锥型。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构。 【答案】 B 6．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( ) A．丙烯分子中有7个σ键、1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【解析】 A项，丙烯分子中有8个σ键，1个π键；B项，丙烯分子中的3个碳原子只有1个采取sp3杂化；D项，丙烯分子的结构应该为：,3个碳不在同一直线上。 【答案】 C 7．(2013·湖州高二质检)毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( ) A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B．一个分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水 D．分子内既有极性键又有非极性键 【解析】 C原子采用sp2杂化，—NH2中的N原子采用sp3杂化，双键N原子采用sp2杂化。分子结构对称，是非极性分子。分子内部的化学键全是极性键。 【答案】 B 8．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是( ) A．三角锥型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp2 【解析】 SOCl2分子中硫原子的杂化轨道数为1＋3＝4，硫原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个 ... ...
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