【金版学案】2014-2015学年高中化学 鲁科版选修4 课件+习题（课标点击+课前导读+知识解惑+课堂演练）：3-2 弱电解质的电离平衡　盐类的水解（2份，含详细解析）

化学·选修/化学反应原理(鲁科版) 第2节　弱电解质的电离平衡　盐类的水解 1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?? CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水 A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①④ 解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。 答案：B 2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是(　　) A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－] B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－] C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－] D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3] 解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离： NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离) HCO??H＋＋CO (只是微弱电离)； 另外还存在水解反应： HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项应为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]，故A项错误。 答案：CD 3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－] 解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。 答案：D 4．(双选题)为使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的值减小，可加入的物质是(　　) A．盐酸 B．适量的NaOH溶液 C．适量的KOH溶液 D．适量的KHS溶液 解析：在Na2S溶液中存在水解：S2－＋H2O?? HS－＋OH－，HS－＋H2O?? H2S＋OH－。A项加入盐酸时，H＋＋OH－??H2O，水解平衡右移，[S2－]减小，[Na＋]/[S2－]的值增大；B项加入适量NaOH溶液，[OH－]增大，使平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]增大的更多，故[Na＋]/[S2－]的值增大；C项加入适量的KOH溶液，[OH－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小；D项加入适量的KHS溶液，[HS－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不变，故[Na＋]/[S2－]的值减小。 答案：CD 5.(1)AgNO3的水溶液呈_____(选填“酸”“碱”“中”)性，常温时的pH _____7(选填“＞”“＜”“＝”)原因是_____(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(选填“促进”或“抑制”)其水解。 解析：AgNO3为强酸弱碱盐，Ag＋水解呈酸性，水解方程式为Ag＋＋H2O?? AgOH＋H＋，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H＋浓度增大，抑制盐类的水解； 答案：酸　＜　Ag＋＋H2O?? AgOH＋H＋　抑制 (2)在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的_____。 解析：硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S； 答案：NaOH或H2S (3)泡沫灭火剂的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_____，Al2(SO4)3溶液与NaHC ... ...