【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修 化学反应原理 课件：第3章 第2节 弱电解质的电离盐 类的水解

课件60张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束弱电解质的电离平衡 本身的性质右增大减小增大右右增大左减小1．稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，电离程度增大，为什么离子浓度一般会减小？ 【提示】　稀释时，电离平衡右移，离子的物质的量增大，溶液的体积也增大并且是主要的。电离平衡常数 各种离子的浓度的乘积 溶液中未电离的分子的浓度 越大 越强 增大 2．怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ 【提示】　电离平衡常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。 影响电离平衡的外界因素及结果 【问题导思】　 ①向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中分别加入少量HCl、NaOH、Na2CO3，其电离平衡如何移动，电离平衡常数是否变化？ ②升温温度又会如何？ 【提示】　①电离平衡移动方向依次向左、向右、向右，电离平衡常数都不变。 ②升温，平衡向右移动，电离平衡常数增大。电离平衡常数的理解应用 【问题导思】　 ①多元弱酸的第二步、第三步等电离常数为什么逐渐减小？ ②电离平衡常数在解题中有哪些应用？ 【提示】　①第一步电离产生的H＋对第二步电离产生抑制作用，依次类推。 ②应用：a.计算离子浓度。b.比较酸或碱的强弱【解析】　电离常数越小，同浓度的酸电离出的[H＋]越小。若为二元弱酸，则主要看第一步电离即可。 【答案】　C1．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是(　　) A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【解析】　电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡，所以A描述错误。可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度、含量不随时间变化而变化的意思，所以B、C也错。外因会影响平衡，所以D正确。 【答案】　D2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小 B．溶液中[H＋]增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大【解析】　K与温度有关，A错；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B错，酸溶液中[H＋]还与酸的浓度有关，C错。 【答案】　D4．下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　) A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol·L－1氨水的pH约为11 D．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红 【解析】�———�氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁”和“0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红”只能证明氨水显碱性，不能说明氨水是弱碱；“铵盐受热易分解”是说明铵盐不稳定，也不能说明氨水是弱碱。 【答案】　C5．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 (1)当三种酸物质的量浓度相等时，[H＋]由大到小的顺序是_____。 (2)若三者[H＋]相同，物质的量浓度由大到小的顺序是_____。 (3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，[H＋]由大到小的顺序是_____。【解析】　盐酸和硫酸是强酸，完全电离，并且1 mol HCl电离出1 mol H＋，而1 mol H2SO4电离出2 mol H＋，醋酸是弱酸，只有部分电离，故(1)中[H＋]由大到小的顺序是b>a>c，且2a＝b>c；(2)中c>a>b；(3)加水稀释时，醋酸还能电离，而盐酸和硫酸不能继续电离，故[H＋]由大到小的顺序是c>a＝b。 【答案】　(1)b>a>c(且2a＝b>c)　(2)c>a>b (3)c>a＝b 课时作业（十五）课件64张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束盐类水解的原理 盐电离产生的离子 H＋或OH－ 弱电解质 H＋或OH－ 弱电解质 酸性或碱性 可逆 ... ...