2015年《南方新课堂·高考总复习》高考化学大一轮（课件+课时检测+单元专练）：第四单元 金属及其化合物（6份，含解析）

课件57张PPT。第四单元 金属及其化合物第1节钠及其化合物1．掌握金属钠及其重要化合物的主要性质。 2．了解钠及其化合物的应用。3．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 ◎ 回归教材 ◎ 一、钠1．位置与存在三ⅠA化合态钠盐 钠元素位于周期表第_____周期_____族。自然界中 钠只能以_____的形态存在，主要为_____。2．物理性质软银白金属光泽 钠是一种质_____、_____色，有_____的金属， 具有_____的导电、导热性，密度比水_____，但比煤油_____，熔点较_____。良好小大低3．化学性质4Na＋O2===2Na2O (白色固体)钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。 (1)与氧气反应。(2)与水反应(滴加酚酞)。化学方程式：_____； 离子方程式：_____。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭，不能用水灭火， 也不能用CO2灭火。②钠与酸溶液(非氧化性酸)反应时，首先 发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。③钠与 盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2，然 后NaOH溶液再与盐溶液发生反应。4．保存煤油(或石蜡油) 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中， 通常将钠保存在_____里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)， 钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。金属钠不能保存在汽油或四氯化碳中。原子反应堆高压钠灯4NaClTi 5．用途 钠、钾合金(液态)可用于_____的导热剂；用作电 光源，制作_____。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可 熔融以用于制取金属，如4Na＋TiCl4======_____＋_____。Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2由Na＋和O2 构成，在Na2O2二、氧化钠与过氧化钠2－中，阴、阳离子个数比为1∶2。Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应三、碳酸钠与碳酸氢钠都易溶，Na2CO3＞NaHCO3物质的量浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3(续表)稳定2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑Na2CO3 NaHCO3四、碱金属与焰色反应 1．碱金属元素1个电子活泼＋1强还原性强增多增多增大增强增强增强增大降低减小增强2.焰色反应金属单质化合物灼烧特殊颜色 焰色反应是指某些_____及其_____在_____时使 火焰呈现_____的反应。焰色反应是物理变化，是金属元素 的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧 Na2CO3、 NaCl、Na2SO4 还是钠的单质，均发出黄色火焰。K＋的火焰颜色 必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止 Na＋对其造成干扰。◎ 自主测评 ◎1．下列实验操作正确的是()。 解析：应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水， A 错误；B 项两者都有白色沉淀产生，错误；观察钾的焰色反 应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。答案：C2．(双选)下列有关钠及其化合物说法正确的是()。 A．(2013 年安徽高考)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属 钠和氯气 B．(2013 年江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反 应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．(2013 年福建高考)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸 氢钠两种固体 D．(2013 年安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和 纯碱溶液 解析：工业上通过电解熔融的NaCl 制备金属钠和氯气，A 错误；火焰呈黄色也可以是钠的单质或其他化合物，这里焰色 反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，B错误；碳酸氢钠受热易 分解(产生CO2)，而碳酸钠受热无变化，C 正确；饱和纯碱溶液 呈碱性，滴入酚酞试液显红色，饱和食盐水呈中性，滴入酚酞 试液无明显现象，D正确。答案：CD测，其中不正确的是( )。 3．金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质 上具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的 ... ...