第三单元基础知识背记清单

第三单元基础知识背记清单 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子、原子的基本性质:①分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；②分子和原子都在不断的运动；③分子之间有间隔，原子之间也有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 3.分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的， 1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的， 1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。 4.分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。 5.有的物质由分子构成，如：氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。 有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（ He）、氖气(Ne) 、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。 6.分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。 7.常见离子符号：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（ K+ ） 、镁离子（ Mg2+ ） 、钙离子（ Ca2+ ） 、钡离子（ Ba2+ ） 、锌离子（ Zn2+ ） 、铜离子（ Cu2+ ） 、铝离子（ Al3+ ） 、铁离子（ Fe3+ ） 、亚铁离子（ Fe2+ ） 、氯离子（ Cl- ） 、硫离子（ S2- ） 、氧离子（ O2- ）、氢氧根离子（ OH- ） 、硝酸根离子（ NO3- ）、硫酸根离子（ SO42- ） 、碳酸根离子（ CO32- ）、磷酸根离子（ PO43- ）、铵根离子（ NH4+ ） 8.原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 9.在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中：核电荷数＝质子数≠核外电子数 10.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数 ；不同种类的原子内质子数不同。 11.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 12.核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得到电子。最外层都有8个电子（He为 2个电子）。 13.我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。 14.带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。 15.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 16.物质的微粒有分子、原子和离子。 17.以一种碳原子的质量的1/12（约1.67×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） 18.相对原子质量是一个 “比值”，单位为1，通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 19.相对原子质量≈质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。 20.元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定 。 21.物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。 22.地壳中含量较多的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧(0)，含量最多的金属元素是铝(Al)。 生物细胞中含量较多的元素是氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)。 23.元素的 ... ...