第30题-化学计算题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列（原卷版+解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 浙江省普通高中学业水平考试 非选择题-第30题-化学计算题 【题前知道】 知识点：化学方程式式的正确书写，以物质的量为中心的四个计算公式的应用，过量计算，多种物质与一种物质反应的先后顺序，质量守恒、氧化还原反应的电子得失守恒、溶液中的电荷守恒等。 解题思路：化学方程式是质量守恒的具体体现，化学方程式提供了反应物与生成物之间的质量之比，物质的量之比、氧化还原反应的电子转移与方程式中物质的物质的量之比、以及某些物质之间的数量差之比。物质之间的物质的量之比，是进行计算的依据，化学方程式中物质的计量数之比等于实际参加反应的物质的物质的量之比，建立含未知数的数学方程，求算出未知量。如果是多成分物质与一种物质的反应，先明确哪种成分先反应，哪种物质后反应，是否完全反应，按照反应顺序写出化学方程式，找到已知量的物质与要求算物质的计量数之比，根据已知量建立数学方程，求算出未知量。如果是图象提供数据，分析图象含意，写出哪段曲线发生的反应方程式，是关键，建立未知物质与已知物质的数学方程。一般根据某几种元素质量守恒可快速求出第1小题的答案。第2小题较难，通常采用一些技巧解决比较简单，如电子得失守恒，最终产物与最初反应物之间的物质的量关系，通常用在多步反应中。 小结：化学计算题，守恒是要义，分清质和量，列出量关系，建立方程式，求算要精确，最后得胜利。任何根据化学方程式的计算，依据是质量守恒，质量守恒的核心是已知量物质与要求算物质之间的化学计量数之比，化学计量数之比等于实际参加的物质的量之比。质即为物质，量和化学计量数。 【真题回顾】 1. （2022年7月浙江学考）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 请计算： （1）II中消耗NaOH的物质的量为_____mol。 （2）0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_____mol。 （3）药片中碳酸钙的质量分数为_____。 2. （2021年7月浙江学考）取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算： (1). 所用NaOH的物质的量为__mol。 (2). 样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。 (3). 若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。 【题中展示】 1．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算： （1）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_____。 （2）原稀硫酸的物质的量浓度为_____ mol·L-1。 2．用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na+)＝4 mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，试计算： （1）原混合物中NaOH的质量分数为_____。 （2）Na2CO3·nH2O中n=_____。 3. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少，并放出标准状况下 448mL 的气体。 （1）6.27g的沉淀是_____，448mL 的气体是_____。(填化学式) （2）计算原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度。(写计算过程，结果保留 3 位有效数字) 4．取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g； ... ...