一、选择题 1．(2013·重庆理综，3,6分)下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 解析：H2CO3酸性强于C6H5OH，A不正确；金属性Ba强于Ca，碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B不正确；BN为原子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，故熔点：BN＞MgBr2＞SiCl4，C不正确；常温下H2O为液体，NH3为气体，NH3与PH3相比，NH3分子间有氢键，其沸点较高，D正确。 答案：D 2．(2014·桦甸一模)下列说法正确的是( ) A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。 答案：C 3．(2014·延吉二模)据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是( ) A．该晶体属于原子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体．在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C—O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构，故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键。 答案：B 4．(2014·莱州模拟)在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是( ) A．NaF B．NaCl C．KBr D．MgF2 解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2。 答案：D 5.(2014·江西红色六校联考)下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4＋位于顶点而O2－位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。 答案：B 6．(2014·临汾百题精选)下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( ) A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。 答案：A 7．(2014·威海二模)下列有关说法不正确是( ) A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真实有一个电子在那里，C项错。 答案：C 8.(2014·盘锦一模)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( ) A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 解析：由晶胞结构及“均摊法”计算：一个晶胞中含Ba2＋：8×＋6×＝4个，含O：12×＋1＝4 ... ...
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