复分解反应 例1 将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应②是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 例2 下列化学反应属于分解反应的是（ ） A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl C.2H2O2H2↑+O2↑ D.CO2+H2O═H2CO3 例3 酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。 阴离子阳离子 OH- NO3- CO32- Cl- K+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 Cu2+ 不 溶 不 溶 （1）上述阴、阳离子形成不溶性碱化学式为_____， 形成复合肥料的化学式为_____。 （2）KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_____（填“能“或“不能“）反应，理由是_____。 （3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_____。 A.OH- H+ Ba2+ NO3- B.OH- Ba2+ K+ Cl- C.CO32- K+ Ba2+ Cl- D.CO32- Cu2+ NO3- K+ 例4 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。 回答下列问题： （1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl= H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为_____。 （2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-=H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____。 （3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____。 例5 某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答： （1）溶液中一定存在的离子是_____。 （2）溶液中一定不存在的离子是_____。 （3）溶液中可能存在的离子是_____。 例6 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_____。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是_____。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 【设计方案】 沉淀A的化学式是_____。 老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_____改成_____。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是_____。 【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_____。 例7 某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有_____；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设 ... ...
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