第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸 生产生活中的硫酸 工业制硫酸 SO2 SO3 H2SO4 400~500℃ 98.3%的浓硫酸吸收 燃烧 V2O5(催化剂) 空气 硫磺 或黄铁矿 根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？ 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 △ 1 燃烧 2SO2 + O2 2SO3 2 催化氧化 400~500℃ H2O + SO3 = H2SO4 3 吸收 01 浓硫酸的性质 用途：可以作干燥剂 不能干燥 NH3、H2S、HBr、HI 干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体）， 如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 1. 浓硫酸的吸水性 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。 2. 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的脱水性演示实验视频 3. 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸与铜的反应 3. 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸与铜反应演示实验视频 逐渐变黑色 无色 红色 蓝色 3. 浓硫酸的强氧化性 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 实验现象 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式 试管中铜丝表面 。 试管中的品红溶液逐渐变为 。 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。 将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。 (1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 (2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 (3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 (4)与非金属反应，加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 回顾刚才的实验 可抽动的铜丝有什么作用？ 浸有碱液的棉花团有什么作用？ 1 2 (1) 硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。 (2) 实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸， 这是为什么？ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 Zn+2H+ == Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O H++OH- == H2O Ba2++ SO42- == BaSO4↓ 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42－ 02 生产、生活中的硫酸盐 生产生活中的硫酸盐 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 石膏 熟石膏 150℃ 加水 石膏像 硫酸钡 钡餐双重造影 生产生活中的硫酸盐 加水 加热失水 无水CuSO4 CuSO4·5H2O （俗称胆矾） 生产生活中的硫酸盐 无水硫酸铜用于检测水的存在 胆矾可以和石灰乳混合制成一种 常用的农药———波尔多液 生产生活中的硫酸盐 浓硫酸、稀硫酸有何异同？ {8799B23B-EC83-4686-B30A-512413B5E67A} ? 浓硫酸 稀硫酸 成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子 酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性 氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2 脱水性 有 无 吸水性 有 无 1.下列各组气体通常状况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的 是( ) A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2 C. NH3、CO2、HCl D. H2、CH4、O2 D 2. 如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水 (为了便于观察，预先把水染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸， 静置片刻后 ，不可能观察到的现象有( ) A. 小试管内液体分成两层，上层蓝色,下层无色 B. U形细管内左边液面降低，右边液面升高 C. 小试管内有少量的白色固体析出 D. 小试管内有气泡产生 D 3. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是（ ） A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性) B.在加 ... ...
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