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课件网) 第2课时 化学反应的限度 一、可逆反应 1.含义:在相同条件下,能同时向_____两个方向进行 的反应。 2.表示:用“_____”连接反应物和生成物。 正、反 3.特点 【情境·思考】 氨气和氯化氢气体常温下就能反应生成氯化铵固体,氯化铵固体在加热的条件下也能生成氨气和氯化氢气体,二者是不是可逆反应 为什么 提示:不是。因为二者反应的条件不同。 二、化学平衡状态 1.含义:在一定条件下_____进行到一定程度时, 反应物和生成物的_____不再随时间的延长而发生变 化,正反应速率和逆反应速率_____,这种状态称为化学 平衡状态,简称化学平衡。 可逆反应 浓度 相等 2.化学平衡状态的建立(正向建立平衡) 过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率 反应 开始 反应物浓度_____,生成物浓度_____ v(正)_____,v(逆)为 零,v(正)__v(逆) 反应 过程中 反应物浓度逐渐_____, 生成物浓度逐渐_____ v(正)逐渐_____, v(逆)逐渐_____ 反应 平衡 反应物浓度和生成物浓 度均_____ v(正)__v(逆) 最大 最小 最大 > 减小 增大 减小 增大 不变 = 3.图示 4.特征 【巧判断】 (1)化学平衡状态时各物质的浓度相等。 ( ) 提示:×。化学平衡状态时各物质的浓度不变而不是相等。 (2)化学反应达到平衡时,各物质的反应速率均相等。 ( ) 提示:×。化学反应达到平衡时,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 (3)化学反应的限度与时间的长短无关。 ( ) 提示:√。化学反应达到一定的限度后,如果条件不变,化学反应的限度不变。 三、化学平衡移动 1.探究温度对化学平衡的影响 实验 原理 2NO2(g) N2O4(g) 反应放热 (红棕色) (无色) 实验 步骤 实验 现象 热水中混合气体颜色较常温下的___, 冰水中混合气体颜色较常温下的___ 实验 结论 混合气体受热颜色变___,说明NO2浓度 _____,即平衡向_____方向移动;混 合气体被冷却颜色变___,说明NO2浓度 _____,即平衡向_____方向移动 深 浅 深 增大 吸热反应 浅 减小 放热反应 2.化学平衡移动 已达化学平衡的可逆反应中,当条件改变时,原来的化学平衡被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 3.影响化学平衡的因素 (1)温度:气体条件不变时,升高温度,平衡向_____反应 的方向移动;降低温度,平衡向_____反应的方向移动。 (2)其他因素:除温度外,_____、_____(有气体 参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平 衡发生移动。 吸热 放热 反应物浓度 压强 【情境·思考】 可乐和雪碧中都溶解了二氧化碳,当打开可乐或雪碧时,会看到有大量气泡产生,为什么 提示:可乐中溶解有二氧化碳气体,二氧化碳与水反应 的方程式为CO2+H2O H2CO3 ,打开瓶塞,压强减小, 平衡向生成二氧化碳的方向移动,因此有大量气体冒出。 【巧判断】 (1)往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入 适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( ) 提示:×。可逆反应的离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,钾离子和氯离子的浓度变化与平衡体系没有 关系,所以平衡不移动,溶液颜色也不变浅。 (2)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。 ( ) 提示:√。如A和B反应,增加反应物A的浓度,A的转化率要降低,B的转化率增大。 (3)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动。 ( ) 提示:×。化学平衡发生移动,说明v正不再等于v逆,速率一定发生变化,但如果速率发生变化,如果v正与v逆仍然相等,平衡并不移动。 知识点一 化学平衡状态的判断 【重点释疑】 1.直接标志 (1)v(正)=v(逆) ①同一种物质的生成速率等于消耗速率 ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比 ③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速 ... ...
