第2章分子结构与性质单元练习 （含解析）2022——2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章分子结构与性质单元练习 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C．1 mol配合物中σ键数目为6NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 2．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为 A．中心原子的VSEPR模型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 3．下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A．乙酸极易溶于水 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 4．有机物中标有“ ”的碳原子的杂化方式依次为 A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2 5．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 6．数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是 羧酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D．氟原子的电负性大于氯原子，使—的极性大于—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子 7．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A．上述平衡的正反应为放热反应 B．的空间构型为正四面体 C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D．加热蒸干溶液，最终会得到固体 8．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．产物中N原子的杂化轨道类型为sp3 B．NH2-的VSEPR模型为四面体形 C．电负性大小：N>C>Fe D．键角：NH>NH3 9．(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中存在配位键 B．水解释氢的化学方程式 C．110℃时残留固体的化学式可能为 D．若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3 10．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol该物质中有15molσ键 B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C．中所有的氮原子在同一平面内 D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z处于同一周期，四种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．YF3的空间构型为三角锥形 C．X与W形成的二元化合物具有强还原性 D．Z的同周期元素中第一电离能比Z大的有3种 12．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于 ... ...