第三节 原子的构成 【学习目标】 1．了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2．了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算。 3．了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系。 4．知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系。 【旧知回顾】 1．分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可 ，原子 。 2．分子的特性：_____。 【新知学习】 一、原子的结构 1．阅读教材内容，回答下列问题： （1）“绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部 _____。 （2）“有极少数α粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比α粒子_____，而体积_____（填大或小）。 （3）“有一部分α粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带_____电（填正或负）。 2．原子的结构 原子是由居于原子中心的_____和_____构成的。原子核是由_____和_____构成的。每个质子带1个单位_____，每个电子带1个单位_____，中子_____。 回答下列问题： 为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？ 为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？ 二、相对原子质量 阅读内容，回答问题。 1．想一想，为什么用相对原子质量而不用原子的实际质量？ 2．相对原子质量=_____。 3．相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个 ，其单位是 。 4．查找下列元素的相对原子质量 碳（C） 、氢（H） 、氧（O） 、铁（Fe） 铜（Cu） 、氯（Cl） 5．合作探究：观察下列表格，你能获得哪些信息？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 H 1 0 1 1 C 6 6 6 12 O 8 8 8 16 Na 11 12 11 23 三、原子中的电子 阅读教材内容，回答下列问题： 1．电子在原子核外因_____不同而_____； 2．指出原子结构示意图中各部分的含义 3．观察1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题： 在原子结构示意图中，第一层最多能排 个电子，第二层最多能排 个电子，最外层不能超过 个电子。 （1）稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是_____（氦是_____个），在化学反应中_____电子，具有稳定结构； （2）金属原子的最外层电子一般_____个，在化学反应中易_____电子； （3）非金属原子的最外层电子一般_____个，在化学反应中易_____电子。 4．观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。同理你能画出氯化钾的形成过程吗？ 可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅 是由这些电子决定的，原子在 中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。 5．离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。带正电荷的叫 ，如 ；带负电荷的叫 ，如 。 6．离子与原子的区别与联系 原子 阳离子 阴离子 区别 电性 质子数与电子数的关系 表示方法 相互关系 【自我检测】 1．下列粒子中带正电荷的是_____。（填序号） ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ） A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量 3． 用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是（ ） A．12 g B．12 C．1/12 g D．1/12 PAGE 1 ... ...
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