课题3 元素 一、教学目标 1．理解元素的概念，知道元素在学习联系物质的宏观组成与微观结构的作用、意义。 2．了解元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号。 3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 二、教学重难点 重点：1.元素的概念形成； 2.元素、物质、分子、原子、离子的关系。 难点：元素概念的理解。 三、教学过程 【引入】科普视频：《人体中的钙》。 【过渡】在这段视频中，讲到了生命的一切都离不开钙，钙是人体之本。那这里讲的“钙”是指什么呢？你知道什么是元素吗？我们今天就来学习有关的内容。 【板书】 课题3 元素 【思考】在上节课我们提到：相对原子质量就是用一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。在这儿为什么要明确的提出用碳12原子作为标准呢？ 【总结与交流】碳12指的是有6个质子和6个中子构成原子核的碳原子，除了这种碳原子外，还有可能存在着6个质子与5个中子、7个中子或8个中子构成的碳原子核。科学实验证明：这样的碳原子是确实存在的，不仅是碳原子，其它的原子也存在着类似情况，如氢原子。 【观察与思考】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？ 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 元素名称 氢1(氕 ) 1 1 0 1 氢 氢2(氘 ) 1 1 1 1 氢 氢3(氚 ) 1 1 2 1 氢 碳12 6 6 6 6 碳 碳13 6 6 7 6 碳 碳14 6 6 8 6 碳 【总结与交流】通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，可能中子数是不同的，只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素。 【概念】质子数（或核电荷数）相同的一类原子总称为元素。自然界中所有的碳原子总称为碳元素，所有的氢原子统称为氢元素。 【讲解】在理解元素的概念时要注意以下事项： 1.决定元素种类的是原子核内的质子数； 2.同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同。 【过渡】物质是不断变化的，让我们从微观和宏观的角度追踪化学反应前后分子、原子、元素的变化情况。 【交流讨论】观察过氧化氢制取氧气、氢气和氯气反应制取氯化氢两个化学反应，在化学反应过程中，反应物与生成物相比，分子、原子和元素是否发生变化？ 【总结】化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。 【讲解】特别提醒： 1.化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。 2.元素只讲种类，不讲个数，如不能讲氢、氧两个元素； 3.不同的物质可由不同种元素组成的，也可由相同种元素组成，如金刚石、石墨均由碳元素组成。 【过渡】元素概念是从宏观的角度解释物质宏观组成的问题，与从微观的角度解释物质微观构成问题的分子、原子和离子的有什么关系？ 【课件展示】元素、分子、原子、离子之间的关系 【讲解】 1.从微观的角度看，化学变化中，原子组合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都能构成物质；从宏观角度看，元素组成物质。 2.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子是微观概念：既讲种类，又讲个数。 3.元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。 【过渡】自然界中的物质千千万万种，但是组成物质的元素种类却只有一百多种，并且含量也是不一样的。 【学生活动】阅读教材P59，了解元素的种类及地壳和生物细胞中元素的分布情况。思考地壳和人体内大致含有多少种元素吗？含量较多的又是什么吗？ 【课件展示】地壳中和生物细胞中元素的分布情况。 【过渡】在元素的发展过程中，我们人民也做出了较大的贡献，从元素的中文名称中就可以判断元素的种类和存在状态。 【总结与交流】根据元素的名称，可分 ... ...
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