2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章　第三节　第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 学案 （含答案）

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 [核心素养发展目标]　1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、_____、_____、_____、量筒。 2．容量瓶 思考1　容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？ 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 思考2　实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 1．判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　) (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) 2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是_____(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1．误差分析的原理依据 根据cB＝＝判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB_____(或_____)。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB____(或_____)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 不变 ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 不变 移液 ③有少量液体溅出 不变 ④容量瓶内有少量水 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变 定容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 ⑦摇匀后液面下降，补充水 思考1　容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 思考2　配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 1．判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　) (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　) (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　) (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　) 2．①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_____(填序号，下同)，无影响的是_____，偏低的是_____。 1．实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　) 2．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时 ... ...