到实验室去:探究金属的性质 1.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ( ) A.铜绿粉末受热变黑,铜加热也会变黑,说明铜绿和铜化学性质完全相同 B.金属有很多共同的物理性质,如在常温下它们都是固体 C.铁锅用来炒菜,利用了铁锅良好的导热性 D.黄金用来制作项链,主要利用金硬度大的特点 2.(2022河北石家庄四十二中期末)下列实验现象描述正确的是 ( ) A.铁丝在空气中燃烧火星四射 B.铜与稀盐酸反应,溶液由无色变成蓝色 C.镁和稀硫酸反应,镁的表面有气泡产生 D.铝丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象 3.(2022山东临邑期末)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是 ( ) A.由实验乙可得出金属活动性:Cu>Ag B.只由实验甲、乙可得出金属活动性:Al>Cu>Ag C.只由实验甲、丙可得出金属活动性:Al>Cu>Ag D.实验甲中的Al2(SO4)3溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验 4.(2021山东滨州中考)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是( ) A.滤渣甲中一定含银,滤液乙中一定含硝酸锌 B.若滤液乙为无色,则滤液乙中只含一种溶质 C.若向滤液乙中再加锌粉,有红色固体出现,则滤渣甲的组成有两种可能 D.若向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液乙中不一定有三种溶质 5.(2022陕西中考B卷)白铜是铜、镍(Ni)合金,某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸,观察到都有气泡产生,且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色,说明镍的金属活动性比锌 (填“强”或“弱”)。查阅资料可知,镍与稀硫酸反应的化学方程式为:Ni+H2SO4+H2↑。 (2)接下来,同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中,固体A是 ,②中反应的化学方程式是 (只写一个)。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序,用下列各组药品进行实验,不能达到目的的是 (填字母)。 A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B.Ni、Cu、ZnSO4溶液 C.Zn、Cu、NiSO4溶液 D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 答案全解全析 1.C 铜绿粉末受热变黑,是碱式碳酸铜在加热条件下分解生成黑色的氧化铜;铜加热也会变黑,是铜与氧气反应生成氧化铜,铜绿和铜化学性质不相同,A错误。金属在常温下不都是固体,汞是液体,B错误。铁锅用来炒菜,利用了铁锅良好的导热性,C正确。黄金用来制作项链,是因为金的颜色好看且价值高,D错误。 2.C 铁丝在空气中不能燃烧,A错误。铜与稀盐酸不反应,B错误。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,会产生大量气泡,C正确。铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝,铝丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为无色,D错误。 3.C 实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面会有银白色物质出现,可知金属活动性:Cu>Ag,A正确。实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中,无明显现象,结合实验乙,可知金属活动性:Al>Cu>Ag,B正确。实验丙将铝丝放入硝酸银溶液中,铝丝表面有银白色金属析出,结合实验甲,可得出金属活动性:Al>Ag、Al>Cu,但不能比较铜和银的活动性强弱,C错误。实验甲中的Al2(SO4)3溶液改为Al(NO3)3溶液,对实验无影响,D正确。 4.D 锌、铜、银的活动性顺序为锌>铜>银。当把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌与银,硝酸银完全反应后,若锌有剩余,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。由此分析,滤渣甲中一定含银,滤液乙中一定含硝酸锌,A正确。若滤液乙为无色,说明滤液中不含硝酸铜,硝酸铜、硝酸银完全反应,滤液乙中只含一种溶质硝酸锌,B正确。若向滤液乙中再加锌粉,有红色固体析出,说明滤液乙中含有硝酸铜,锌可能没有与硝酸铜反应,也可能与部分硝酸铜反应,则滤渣甲 ... ...
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