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课件网) 第一课时 乙 烯 乙烯与有机高分子材料 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会“结构决定性质”的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.掌握乙烯的化学性质，知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型，培养“证据推理与模型认知”能力。 3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养科学态度和社会责任。 素养目标 石蜡油 蜡笔 化妆品 绝缘材料 蜡烛 复写纸 实验目的：探究石蜡油的分解产物 实验装置： 实验现象：试管内产生大量 ； 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液的紫红色 ； 将生成的气体再通入溴的四氯化碳溶液，观察到溶液的橙红色 ； 点燃该气体，能燃烧，火焰 ，并伴有 。 科学探究 白雾 褪色 褪色 明亮 黑烟 1.实验中，哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？ 思考交流 实验中，能燃烧和不溶于水这两个现象跟烷烃相同。 而能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色、火焰明亮有黑烟这些现象跟烷烃不一样。 石蜡油分解会生成不同于烷烃的物质。 一、乙烯的分子组成和结构 科学家探究发现，乙烯仅由碳、氢两种元素组成，其中，碳的质量分数是84.7%，测定乙烯的相对分子质量为28.06，请确定乙烯的分子式。 C原子的个数： 28.06×84.7%÷12≈2 H原子的个数：28.06×（1－84.7%）÷1≈4 ∴乙烯的分子式为C2H4 乙烯分子的结构是怎样的呢？ 组装乙烯分子的球棍模型 小组活动 一、乙烯的分子组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 键角 球棍模型 空间填充模型（比例模型） C2H4 CH2=CH2 平面形 所有原子共平面 120° 1.乙烯是无色,稍有气味的气体； 2.难溶于水； 3.密度比空气略小 思考：乙烯可以用排空气法收集吗？ 二、乙烯的物理性质 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。 实验目的：乙烯在空气中燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 点燃 思考：为何火焰颜色会明亮并伴有黑烟？ （产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分） 实验原理（化学方程式）： 实验现象： 三、乙烯的化学性质 实验目的：探究乙烯与酸性KMnO4的反应 实验操作：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 实验现象：高锰酸钾溶液的紫色 。 三、乙烯的化学性质 褪色 实验结论：乙烯可以被KMnO4氧化 注意：氧化产物为二氧化碳 已知：乙烯分子内碳碳双键的键能为612KJ/mol 乙烷分子中碳碳单键的键能为384KJ/mol 结论：碳碳双键不是由两个碳碳单键构成，可以理解为1个稳定的键和1个活泼的键。 所以，乙烯的化学性质比较活泼 讨论：从数据可以得到什么结论？ 三、乙烯的化学性质 三、乙烯的化学性质 实验目的：探究乙烯与溴的反应 实验操作：将乙烯通入溴的四氯化碳中 实验现象：溴的四氯化碳溶液 。 褪色 CH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr …… 光照 讨论：如何证明有无HBr？ 1. HBr溶于水，溶液显酸性，可用pH试纸检测其酸碱性 2.向产物中加入硝酸银，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀 实验证明：1.pH试纸不显酸性；2.没有生成溴化银沉淀 乙烯与溴水究竟发生了怎样的反应呢？ Br H H C H C H Br 1, 2 — 二溴乙烷 ，无色液体 C C H H H H + Br—Br 我是 溴分子 三、乙烯的化学性质 三、乙烯的化学性质 三、乙烯的化学性质 三、乙烯的化学性质 三、乙烯的化学性质 三、乙烯的化学性质 三、乙烯的化学性质 有机物分子中的 两端的碳原子与其它原子或原子团 生成新的化合物的反应叫做加成反应。 反应实质： C=C断开一个键, 2个Br原子分别直接与双键两端的C结合 三、乙烯的化学性质 加成反应： 双键（或三键） 直接结合 CH2=CH2 + H—H 催化剂 △ CH2=CH2 + H—Cl 催化剂 △ CH2=CH2 + H—OH 催化剂 加热、加压 CH3—CH3 (乙烷) CH3—CH2 ... ...
