专题3 第二单元 第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠 题组一　Na2CO3与NaHCO3的性质 1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符的是(　　) A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3 2．碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多；还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及纤维、橡胶工业等。下列说法正确的是(　　) A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 3．(2022·上海华东师范大学实验中学高一期末)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 4．(2022·陕西汉中高一期末)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中正确的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多 B．可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的等浓度的盐酸反应，Na2CO3产生CO2的质量大 D．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 题组二　侯氏制碱法 6．(2022·上海吴淞中学高一期末)关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是(　　) A．纯碱是碳酸氢钠 B．同时生产了纯碱和氯化铵两种产品 C．生成了副产物CaCl2 D．食盐的利用率仍然较低 7．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 8．某探究活动小组根据侯氏制碱法，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是(　　) A．乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl气体 B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性气体逸出 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 9．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(　　) A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O 10．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 11．(2022·鞍山高一月考)工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数为(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 12．(2022·大庆高一期中)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ 所示(部分夹持装置已略去)。 ( ... ...