高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节 化学反应热的计算

高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节 化学反应热的计算 一、单选题 1．（2019高二上·辽源期中）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是：（　　） A．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1 C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－1 【答案】C 【知识点】盖斯定律及其应用 【解析】【解答】A.根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可以知道1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为285.8 kJ mol－1，故A不符合题意； B.反应中有BaSO4生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH＜－57.3kJ·mol－1；故B不符合题意； C.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为4g，则4g氢气燃烧放热为571.6 kJ；4g CH3OH(l)燃烧放热为4/32×1/2×1452 kJ=90.75 kJ；所以H2(g)放出的热量多，故C符合题意； D.①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1；按盖斯定律计算①×3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)＝2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝-262.8kJ·mol－1；则正确的热化学方程式是3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ·mol－1，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据热化学方程式含义进行计算同质量下放出的热量，同质量的氢气放出的热量多。 2．（2019高二上·中山期中）同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（　　） 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③ A．a＞b， b＝2c B． a＝b＝c C．a＜b，c＝a/2 D．无法比较 【答案】C 【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较 【解析】【解答】根据盖斯定律可得，a=2c； 反应①生成的为H2O(g)，反应②生成的H2O(l)，气态水到液态水的转化过程中需要释放能量，因此b>a； 综上，a、b、c的大小关系为a