专题15　化学反应原理综合题（新高考（含解析））

中小学教育资源及组卷应用平台 专题15　化学反应原理综合题 一、基础练习 1.我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题： (1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ① ② ③ ，则a=_____。 (2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应： 。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的总压强保持不变 D．含碳粒子总浓度保持不变 (3)向一密闭容器中充入，发生反应： 。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示： ①_____(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_____。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。 ②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_____(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_____。 一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应： 。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_____，该温度下的平衡常数_____(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 【答案】(1)172 (2)BC (3) > 减小压强、降低温度 增大压强、升高温度(4) 1×104 1×10-10 2.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 (1)砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 ①I中氧化剂是_____(填化学式)。 ②Ⅱ中若反应，转移，写出Ⅱ的化学方程式：_____。 (2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①人体血液的在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____(填化学式)。 ②将溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是_____。 (3)P与属于同主族元素，亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，的电离常数；；。以和为原料制备和的装置如图。 ①已知与足量的溶液反应生成，由此推知是_____(填“正”或“酸式”)盐。 ②常温下溶液_____7(填“>”、“<”或“=”)。 ③膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极上发生的电极反应式为：____。 3.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]回收CO2并为农业服务， 已知：反应I.2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47kJ mol-1 反应Ⅱ.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49kJ mol-1 在相同条件下，反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)正反应的活化能Ea为225.36kJ/mol，则逆反应的活化能Ea为_____。 (2)在密闭容器中通入物质的量均为0.5mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。 ①由图可知：p1压强_____p2(填“>”、“<”或“=”)。 ②Y点：v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=_____。 (3)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=8.5，CO2主要转化为_____(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=1：1，溶液pH=_____。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11；lg5=0.7) (4)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则 ... ...