第三节 物质的溶解性 【学习目标】 1.知道固体溶解度的概念及涵义； 2.知道溶解度与溶解性的关系。 3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线； 4.能从溶解度曲线图中获取相关知识； 5.了解溶解度曲线的意义。 【旧知回顾】 1.溶质的质量分数=__×100%___。 2.饱和溶液：___在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液____。 【新知学习】 1.固体溶解度的概念：在__一定温度__下，某固体物质在_100g溶剂_里达到___饱和_状态时所溶解的质量。 通常所说的溶解度是指物质在__水__里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。 2.固体溶解度的涵义： （1）讨论：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。 在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量__31.6__g，溶剂质量_100__g，溶液质量__131.6__g，该溶液为_饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为___37:100:137__。 溶解度四要素： 一定温度下 100g水中 达到饱和状态时 溶解的质量 溶解度曲线 什么叫溶解度曲线？ 溶解度曲线：用纵坐标表示_溶解度__，横坐标表示___温度_，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成，不同物质随_温度_变化的曲线。 （2）仔细观察第15页图，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？ 可以查出某一物质在不同___温度下的溶解度； 比较不同物质在同一__温度___的溶解度； 曲线的交点表示该温度下的溶解度_相同____； 物质的溶解度受___温度_变化影响的大小。 （3）溶解度曲线的涵义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而__增大_。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如_NaCl__； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如__Ca(OH)2__。 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下__饱和_状态）。 ②两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值_相同___。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是_饱和溶液_且有部分__晶体未溶解_； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是_不饱和溶液__。 4.气体溶解度：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解度的因素： 温度 和 压强 【自我检测】 一、填空题 1.在一定温度下，一定量的溶剂里，可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做_____。 2.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而_____。打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是因为_____。 3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： (1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是_____ ℃。 (2)物质B的溶解度随温度升高而_____。 (3)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。 (4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液变为_____；若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃，则溶液为_____。 二、选择题 4.下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20℃时，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g C.在20℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20 g D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37 g 5.不能影响物质溶解度大小的因素是（ ） A.温度高低 B.溶质、溶剂的质量 C.溶剂的种类 D.溶质的种类 6.溶解度曲线图可表示的意义是（ ） ①同一种物质在不同温度下溶解度的大小 ②不同的物质在同一温度时的不同溶解度数值 ③物质溶解度受温度 ... ...
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