上交附高2023-2024学年高三上学期开学摸底考试 化学试卷 （满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、高效净水剂—PAC 聚合氯化铝是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备的一种方法： 1．上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有_____，能说明两者非金属性强弱的事实是_____． 2．分子中心原子的杂化方式为_____．常压、时，升华形成的二聚体的结构如图所示，试用“”标出其中的配位键。 3．美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是_____（单选）。 A．与盐酸反应的化学方程式可表示为： B．和互为同位素 C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 D．超原子中原子间通过离子键结合 市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响的净水效能。 4．溶液中，逐级水解能生成等单体。生成的离子方程式为_____。用水解制备胶体，其电中性的胶团组成正确的是_____（单选）。 A． B． C． D． 5．向溶液中缓慢滴加一定量溶液，若只生成，则理论上_____。提纯胶体可采取的措施是_____． 6．为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的调节在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因_____． 二、错放的资源——— 生物制剂企业等制造业的尾气有多种回收利用方法。其中一种原电池回收法的原理如图所示，产物之一为固体硫。 7．当“负载”为电热丝时，每当处理废气，电路中通过电子_____，装置整体放热。请写出上述反应的热化学方程式_____． 8．下列说法与事实不符的是_____（单选）。 A．电极乙是正极 B．电极甲发生反应： C．体系中从电极乙经电解质膜迁移制电极甲 D．该装置可将废气的化学能转化为电能 9．甲电极生成的会填充电极的孔隙，降低电极对气体的吸附作用。下列试剂可用于洗脱的是_____（双选）。 A．水 B．四氯乙烯 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 另一种处理的工艺是利用反应：。向恒容密闭容器中充入和，平衡后各物质的量分数与温度关系如下图所示： 10．曲线表示的物质是_____。升高温度，值_____（选填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是_____． 11．下列物理量不能用于判断反应是否达到平衡的是_____（双选）。 A．混合气密度不变 B．混合气平均摩尔质量不变 C．不变 D．断裂键的同时，断裂键 12．（曲线交点）达到平衡时，转化率为_____． 13．该反应经历两步基元反应，则该反应涉及的过渡态有_____组，中间体有_____组。 三、白醋中总酸目测定 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：） 14．配制标准溶液 准确称取_____固体于烧杯中，加水溶解后转移至_____中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 15．准备与滴定 （1）待测液的准备：用移液管吸取白醋样品，置于_____（填仪器名称）中。 （2）标准溶液的准备：用滴定管盛装标准溶液。 （3）滴定：向待测液中加入2滴_____试剂作为指示剂，将标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液_____，即达到滴定终点。 16．数据处理与计算 （1）重复上述操作，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积 20.01 19.97 17.27 20.02 （2）计算得出白醋的总酸度为_____。（假设白醋的溶质成分均为） （3）下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小_____（双选）。 A．移液管洗净后没有用白醋润洗 B．装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C．用含有杂质的固体配制 ... ...
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