第02讲 物质的转化 课件(共22张PPT) 高一化学（人教版2019必修第一册）

(课件网) 第02讲 物质的转化 酸碱盐是初三化学最难的三个模块，还记得初学时被它们支配的恐惧吗？ 知识导航 1. 能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 2. 建立物质转化模型，认识物质的转化规律。 你还记得初三学过的酸、碱、盐有哪些通性吗？ 一、酸、碱、盐的性质 1. 酸的通性（以盐酸为例） 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH === NaCl + H2O 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 一、酸、碱、盐的性质 2. 碱的通性（以烧碱为例） 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O HCl + NaOH === NaCl + H2O 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl （氢氧化钠必须密封保存） 一、酸、碱、盐的性质 3. 盐的通性 CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 二、化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： 2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化反应 还原反应 （四大基本反应类型） 三、物质的转化关系 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑： 不同物质之间可以如何转化？转化过程有何规律？ Ca如何转化为CaCl2？ （1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如： 写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。 ① _____ _____ ② _____ _____ ③ _____ _____ ④ _____ _____ ⑤ _____ _____ ⑥ _____ _____ 2Ca＋O2====2CaO 化合反应 CaO＋H2O====Ca(OH)2 化合反应 CaO＋CO2====CaCO3 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O 复分解反应 CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应 （1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。 （2）非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 （3）按照各物质的通性进行转化 (1)金属单质 → 碱性氧化物： (2)碱性氧化物 → 碱： (3)金属单质 → 盐： (4)碱性氧化物 → 盐： (5)碱 → 盐： (6)非金属单质 → 酸性氧化物： (7)酸性氧化物 → 酸： (8)非金属单质 → 盐： (9)酸性氧化物 → 盐： (10)酸 → 盐： 根据下列转化关系，各举一例 4Na＋O2 === 2Na2O CaO＋H2O === Ca(OH)2 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ CaO＋2HCl === CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O CO2＋H2O === H2CO3 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O HCl＋NaOH === NaCl＋H2O S＋O2 === SO2 点燃 2Na＋Cl2 === 2NaCl 点燃 四、物质转化的应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法： （1）碱性氧化物与水反应：_____ （2）碱与盐反应：_____ Na2O ＋ H2O === 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 === CaCO3↓ ＋ 2NaOH 【例1】它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： B 题型一：酸、碱、盐的性质 则物质B为 A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 【变1-4】下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） C 【例3】有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【例4】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是（ ） A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应 C B 【变 ... ...